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> 福建省漳州市芗城中学高二选修4《专题3 溶液中的离子反应》教学案（共14份）?2015/7/26
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| 资料类型： |
教(学)案 |
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示例：
福建省漳州市芗城中学高二化学
pH的计算复习教案
【基本常识】
pH定义
溶液物质的量浓度的计算公式
③、水的离子积常数
④、已知PH值求C(H+)和C（OH-）、已知C(H+)或C（OH-）求PH值。
一、 酸性体系：
1．强酸的pH
例1 ①、求0．1 mo1／L盐酸溶液的pH？ ②、求0．05mo1／L硫酸溶液的pH？
【小结】通过以上两题请同学思考，已知强酸溶液的物质的量浓度，如何求pH，并且应注意什么？
结论：
（1）求pH实际是求 ，在已知溶液的物质的量浓度求C(H+)浓度时一定要注意强酸的数。
（2）由于完全电离，强酸溶液的C(H+)＝nC,其中C表示 ，n 表示强酸的 数。
2．稀释强酸溶液
例2 ①、将0.1mol／L的盐酸溶液稀释成原体积的10倍，求稀释后溶液的pH。
②、将pH＝5的盐酸溶液分别稀释成原体积的10倍、1000倍。求稀释后溶液的pH。
【总结】常温下，当无限稀释酸时，溶液的PH接近 。 当对溶液无限稀释时，溶液中由水电离出的氢离子浓度远远 （大于、小于）酸电离出的氢离子浓度，这时可忽略 电离出的氢离子，以 电离出的氢离子为主，所以pH趋近7。 |
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