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高三《沉淀溶解平衡》复习学案及课件

?2015/1/21
资料类型: PPT课件 文件大小: 412.75 KB
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难溶电解质的溶解平衡[来源:中_教_网z_z_s_te
[考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
学习过程
一、沉淀溶解平衡及应用
1.沉淀的溶解平衡是怎样建立的?勒夏特列原理是否适用于该平衡?

[来源:中国教育出版网zzstep.com]
2.难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的Ag+和Cl-?

3.(1)0.1 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有________________________。
(2)下列方程式①AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)、
②AgCl===Ag++Cl-、 ③CH3COOHCH3COO-+H+各表示什么意义?

4.(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?
(2)怎样除去AgI中的AgCl?

5.试用平衡移动原理解释下列事实:
(1)BaCO3不溶于水,为什么不能作钡餐?
(2)CaCO3难溶于稀H2SO4,却能溶于醋酸中;
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