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2015届湖南省宜章一中高三第一轮复习《溶液中的离子平衡》单元测试

?2015/1/11
资料类型: 单元、专题训练 文件大小: 353.83 KB
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命题范围:
综合
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题(共42分)
1.[2014浙江]下列说法不正确的是( )
A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B.氨氮废水(含 及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变
D.氨气与氯化氢在常温下能够反应,说明是放热反应
2.[2014新课标Ⅱ]一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5 mol•L—1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
3.[2014江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-===Cu2++NO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-
4.[2014福建]下列关于0.10 mol•L–1NaHCO3溶液的说法,正确的是( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3 === Na+ + H+ + CO32–
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH–)的乘积变大
C.离子浓度关系:c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) + c(CO32–)
D.温度升高,c(HCO3–)增大
5.[2014海南]室温下,用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
B.Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线
C.V(NaOH) =20ml时,C(Cl-)== C(CH3COO-)
D.V(NaOH) =10ml时,醋酸溶液中:
C(Na+)> C(CH3COO-)> C(H+)> C(OH-)

6.[2014安徽]室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是( )
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
7.[2014四川]在 10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应:
X(g) + Y(g) M(g) + N(g),所得实验数据如下表:
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(X) n(Y) n(M)
① 700 0.40 0.10 0.090
② 800 0.10 0.40 0.080
③ 800 0.20 0.30 a
④ 900 0.10 0.15 b
下列说法正确的是( )
A.实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率υ(N) = 1.0×10-2mol/(L•min)
B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
D.实验④中,达到平衡时,b > 0.060
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