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> 【课堂新坐标】2013-2014学年高中化学人教版《选修4》各章章末归纳提升（教学案）?2014/8/6
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| 资料类型： |
教(学)案 |
文件大小： |
4954.23
KB |
| 来 源： |
Zhujinw收集 |
资料点评： |
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在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol
C．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol
12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)
ΔH＝－Q2 kJ/mol
【解析】 反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还与反应时的外界条件有关。A选项：生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多，即Q2>Q1；
B选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q2Q1；D选项：反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍，故Q1＝2Q2，即Q2 |
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