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> 福建省泉州第一中学2013-2014学年高二下学期《溶液中的离子反应》单元测试?2014/4/11
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| 资料类型： |
单元、专题训练 |
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1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（ ）
A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa
2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（ ）
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解 质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
3、常温下,1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5
4．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+
对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
5．某一弱酸HA溶液，其电离平衡常数为Kc，电离度为α，则下 列叙述不正确的是（ ）
A．加入该弱酸钠盐NaA时，α减小，Kc 不变
B．升高温度时，α、Kc与导电度均增大
C．升高温度时，α、Kc均增大，导电度不变
D．加水稀释时，α增大，[H+]减小，Kc不变
6．水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,
K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（ ）
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