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【课堂新坐标】2014年高中化学《选修四》各章章末归纳提升(含答案详解 共4份)

?2014/3/9
资料类型: 教(学)案 文件大小: 952.15 KB
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化学
反应
与能
量变
化反应热定义:化学反应过程中释放或吸收的热量符号:ΔH,单位:kJ/mol计算①根据热化学方程式求反应热②根据盖斯定律计算化学反应的焓变吸热反应:ΔH>0,E反应物E成键放出放热反应:ΔH<0,E反应物>E生成物,    E断键吸收热化
学方
程式 ))
能源 )

关于反应 热大小比较
1.比较“反应热”或ΔH的大小时,必须带“+”“-”符号,比较“燃烧热”或“中和热”时,只需比较数值大小即可。
2.参加反应的物质的量不同,则反应热的数值也会发生相应的变化,如1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量,2 mol H2完全燃烧生成液态水时则放出571.6 kJ的热量。
3.对于可逆反应,如3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 k J/mol,是指生成 2 mol NH3时放出92.4 kJ的热量,而不是3 mol H2和1 mol N2混合,在一定 条件下反应就可放出92.4 kJ的热量,实际3 mol H2和1 mol N2混合,在一定条件下反应放出的热量小于92.4 kJ,因为该反应的反 应物不能完全转化为生成物。
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