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> 2013-2014学年鲁科版选修四《第3节 沉淀溶解平衡》全套随堂练习（含教师版、学生版 共2份）?2013/12/9
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一课一练 |
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2013-2014学年高中化学鲁科版选修四试题：3[1].3.1《难溶电解质的溶解平衡》随堂练习
2013-2014学年高中化学鲁科版选修四试题：3[1].3.2《沉淀反应的应用》随堂练习（教师版）
示例：
3.3.2《沉淀反应的应用》随堂练习（学生版）
1 ．在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
A．[Ba2＋]＝[SO2－4]＝(Ksp)12
B．[Ba2＋]•[SO2－4]＝Ksp，[Ba2＋]>[SO2－4]
C．[Ba2＋]•[SO2－4]>Ksp，[Ba2＋]＝[SO2－4]
D．[Ba2＋]•[SO2－4]≠Ksp，[Ba2＋]<[SO2－4]
2．为了除去MgCl2的酸性溶液中的Fe3＋，可在加热条件下加入一种试剂，过滤后再加入一定量的盐酸，这种试剂是( )
A．NH3•H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
3．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )%:中国教育出版#*~^网]
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋ S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
4．难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－，Ksp |
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