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2013-2014学年高中化学（人教版选修4）《第三章水溶液中的离子平衡》同步课时检测（共9课时）

?2013/8/24

资料类型：	一课一练	文件大小：	406.54 KB
来源：	sl66收集	资料点评：
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第1课时弱电解质的电离
[基础过关]
一、强电解质和弱电解质的判断
1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 (　　)
A．熔融时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化合物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
2．下列说法正确的是 (　　)
A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸
B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质
C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
二、电离平衡状态的判断
3．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是 (　　)
A．醋酸的浓度达到1 mol•L－1
B．H＋的浓度达到0.5 mol•L－1
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol•L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
4．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是 (　　)
A．溶液显电中性
B．溶液中无醋酸分子

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2013-2014学年高中化学（人教版 选修4）《 第三章 水溶液中的离子平衡》同步课时检测（共9课时）

2013-2014学年高中化学（人教版选修4）《第三章水溶液中的离子平衡》同步课时检测（共9课时）