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教(学)案 |
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课前回顾
1、水的离子积及其影响因素
2、溶液pH值及混合溶液pH的计算
3、注意经典题型：给出水电离的c(H+)，求溶液pH(可能是酸，也可能是碱)练习2
给出的pH，求水电离出的c(H+)，也有两种情况 综合练习2
考点一、盐溶液的酸碱性及水解方程式
1、盐溶液酸碱性规律
强碱弱酸盐的水溶液 显碱性（（CH3COONa），CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-）
强酸弱碱盐的水溶液 显酸性（NH4Cl，Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4）
强酸强碱盐的水溶液 显中性（因为强强不水解 如NaCl等）
特别：弱酸弱碱盐的水溶液 显中性（双水解反应：NH4Ac醋酸铵）
由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，溶液显中性。
2、盐溶液酸碱性的原因、水解方程式的书写
分析：为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？
醋酸钠是盐，是强电解质，CH3COONa溶于水之后，完全电离CH3COONa ═ CH3COO- + Na+（1）
把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？
H2O H+ + OH-……… （2）
CH3COOH是弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。
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