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《盐类的水解》教案

?2013/7/21
资料类型: 教(学)案 文件大小: 11.18 KB
来    源: 原创 资料点评:
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课前回顾
1、水的离子积及其影响因素
2、溶液pH值及混合溶液pH的计算
3、注意经典题型:给出水电离的c(H+),求溶液pH(可能是酸,也可能是碱)练习2
给出的pH,求水电离出的c(H+),也有两种情况 综合练习2

考点一、盐溶液的酸碱性及水解方程式
1、盐溶液酸碱性规律
强碱弱酸盐的水溶液 显碱性((CH3COONa),CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-)
强酸弱碱盐的水溶液 显酸性(NH4Cl,Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4)
强酸强碱盐的水溶液 显中性(因为强强不水解 如NaCl等)
特别:弱酸弱碱盐的水溶液 显中性(双水解反应:NH4Ac醋酸铵)
由于一水合氨和醋酸的电离度相近,因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近,溶液显中性。
2、盐溶液酸碱性的原因、水解方程式的书写
分析:为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢?
醋酸钠是盐,是强电解质,CH3COONa溶于水之后,完全电离CH3COONa ═ CH3COO- + Na+(1)
把CH3COONa溶于水之后,溶液中存在哪些电离平衡?
H2O H+ + OH-……… (2)
CH3COOH是弱酸,在溶液中部分电离,溶液中既然存在CH3COO-和H+,根据可逆反应,反应物和生成物同时共存,那么就一定有CH3COOH。
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