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> 苏教版选修四《专题一 化学反应与能量变化》学案（含知识清单、对点训练、课后作业含解析 共9份）?2013/7/7
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| 资料类型： |
教(学)案 |
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qiangdai收集 |
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第1课时 化学反应的焓变
[目标要求] 1.了解 反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
焓变 反应热
在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
1．焓和焓变
焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJ•mol－1，符号：H。
焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：kJ•mol－1，符号：ΔH。
2．化学反应 中能量变化的原因
化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。
3．放热反应与吸热反应
当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。
(1)当ΔH为“－”或ΔH0时，为吸热反应，反应体系能量升高。
4．反应热思维模型
(1)放热反应和吸热反应
放热反应 吸热反应
(2)反应热的本质
(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
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