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难溶电解质的溶解平衡学习中的几个误区

?2013/7/7

资料类型：	教(学)案	文件大小：	10.66 KB
来源：	原创	资料点评：
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误区一饱和溶液的物质的量浓度一定很大，不饱和溶液的物质的量浓度一定很小。
分析溶液的物质的量浓度的大小与溶液的饱和与否没有直接关系，有的物质受溶解度的限制，容易达到饱和，但浓度却很小，如AgCl、Mg(OH)2等难溶物都是这种情况．
误区二在不加入其他物质的情况下，对于饱和溶液，升高温度沉淀量减少，降低温度则可以生成沉淀。
分析一般来说，绝大多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度沉淀量减少，降低温度沉淀量增多，但也有一些物质如Li2SO4、Ca(OH)2当温度越高时溶解度越小，其饱和溶液升高温度时有沉淀析出．

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