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> 高中化学人教版《选修四》全套同步练习（校本资料）含答案?2011/4/9
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高中化学人教版《选修四》全套同步练习（校本资料）含答案
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第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
班级________姓名________座号________成绩________
练习一 基础训练
1.下列变化中，属于放热反应的是
A.碳在高温下与水蒸气的反应 B.点燃的镁条在氮气中继续燃烧
C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.浓硫酸溶于水
2.下列变化中，属于吸热反应的是
A. 酸碱中和 B.氢气在氯气中燃烧
C. 金属的缓慢氧化 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
3. 下列说法中正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
B. 放热反应在常温下一定很容易发生；
C. 反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所 具有的总能量的相对大小；
D. 分子中键能越大、键长越长，则分子越稳定；
4. H—H键的键能是436 kJ•mol -1，I—I键的键能是151 kJ•mol -1，H—I键的键能是299 kJ•mol -1。则对反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的说法，不正确的是
A．吸热反应 B．放热反应 C．化合反应 D．可逆反应
5.下列叙述正确的是
A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
C.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量
6. 下列说法中，不正确的是
A．化学反应必然伴随能量变化
B．25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518 kJ热量,其热化学方程式为：C8H18 (l)＋12.5O2 (g)＝8CO2 (g)＋9H2O (l)△H＝+5518kJ•mol－1
C．酸和碱的中和反应都是放热反应
D．反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应
7. 已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
8. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则
A．N4的熔点比P4高 B．1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
C．1molN 4气体转化为N2时要放出724kJ能量 D．N4是N2的同系物
9. 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g)； △H＝+ 8.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)； △H＝–534 kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是
A. N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g)； △H＝–1076.7 kJ/mol
B. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–1076.7 kJ/mol
C. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–542.7 kJ/mol
D. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–1059.3 kJ/mol
10. 反应C(石墨) = C(金刚石)是吸热反应,由此可知
A.石墨比金刚石更稳定 B.金刚石和石墨可以相互转化
C.金刚石比石墨稳定 D.金刚石和石墨不能相互转化
练习一 基础训练
1. B 2. D 3. C 4. A 5.C 6. B 7. C 8. C．9. B.10.A.
练习二 能力提高
1. 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= +28.7 kJ•mol-1
B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _28.7 kJ•mol-1[来源:学|科|网]
C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.4 kJ•mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _57.4 kJ•mol-1
2. 天然气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是
A. 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B. CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol
C. CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2( g )＋ 2 H2O( l ) ΔH = －890 kJ/mol
D. 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O (l ) ΔH = -890 kJ/mol
3.已知a g 乙炔气体充分燃烧时生成1mol二氧化碳气体和液态水，放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol
B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol
4. 已知：H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=－270 kJ• mol-1，下列说法正确的是
A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
5．分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是
A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H0
C. 2A+B=== 2C △H<0
D. 2C=== 2A+B △H<0
6. 拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol 分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1molN2生成NH3的反应热为
7. 1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反应热为△H=
8．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=
（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为 。
（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 。
练习二 能力提高
1. D．2. C. 3.A. 4. C．5．A.
6. -92 KJ/mol
7. 131.5KJ/mol。
8．（1）放热 需要 E1-E2 （2）409.0 kJ•mol-1 （3）使用了催化剂
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