	ＱＱ：331225959
	短信：给管理员发短信
	电话：021-58757376
	手机：13806657938

会员功能

会员服务	上传资料	学校包年
会员贮值	上传记录	下载记录
新手入门	密码修改	兑换点数
汇款通知	稿酬标准	热门征集

本类精品

本类周下载排行

您现在的位置：首页 > 选修4 化学反应原理 > 化学反应原理[人教版] > 第二章化学反应速率和化学平衡 > 第三节化学平衡

资料搜索

精品资料

《化学平衡常数等效平衡》学案

?2010/12/3

资料类型：	教(学)案	文件大小：	123.5 KB
来源：	原创	资料点评：
下载条件：		下载链接：	下载

一、化学平衡常数
1.定义：
2. .表达方式：用K表示，例如：反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；平衡后
K＝__________ ___
【注意】化学平衡常数只受_________影响，与反应物或生成物的浓度无关。升温时，吸热反应的K值将；放热反应的K值将
3、平衡常数的意义：
（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的（也叫）。
K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；
K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。
（2）判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行：
对于可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc= ，叫该反应的浓度商。

* 声明：本站所收录资料、评论属其个人行为，与本站立场无关。

> 相关资料

在

中搜索：《化学平衡常数等效平衡》学案

《化学平衡常数 等效平衡》学案

《化学平衡常数等效平衡》学案