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> 《第一节 化学反应与能量变化》精要指导?2009/11/18
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| 资料类型： |
教(学)案 |
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命题范围：
人教版+选修4+第一章第一节精要回顾。资料含知识讲解+典例分析（带详细解析）+强化练习。
一、对反应热、燃烧热和中和热
【知识精要】
1．反应热：反应热的符号为 ，单位为 。使用反应热时注意：若比较不同反应过程中的反应热，是指△H的相对大小，包含“+”、“一”的比较；若比较不同反应放出或吸收的热量，则是指△H的绝对值的相对大小。
类型
比较 放热反应 吸热反应
定义
形成原因 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 生成物具有的总能量 反应物具有的总能量
与化学键强弱的关系 生成物分子 时 的总能量大于反应物分子 时 的总能量 生成物分子 时 的总能量小于反应物分子 时 的总能量
表示方法 △H 0 △H 0
图示
常见反应 燃烧、中和、金属和酸的反应、铝热反应等，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。 大多数反应过程需要持续加热，如CaCO3分解等大多数分解反应，H2和I2、S、P等不活泼的非金属化合，CO2和C的反应。
吸热反应中有的不需要加热：Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl固体反应，
2．燃烧热：在101 kPa时，l mol物质完全燃烧生成 的 物时所放出的热量，单位kJ•mol-1。
(1)燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数；
(2)燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C—CO2、H2—H2O(l)、N—N2等。
3．中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热。
(1)稀溶液是指物质溶于大量水；
(2)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应；
(3)中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2O，即H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3 kJ•mol-1
【典例分析】
例1、下列说法正确的是 （ ）
A．大多数化合反应是释放能量的反应B．大多数分解反应是吸收能量的反应
C．释放能量的反应都不需要加热 D．吸收能量的反应都需要加热。
解析：释放能量的反应（比如Fe+S==FeS）在反应没有开始以前也需要加热，达到反应所需 |
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