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化学平衡移动的原理
一、平衡移动原理
1.勒夏特列原理(也叫平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
二、化学平衡状态的特征
(1)逆：只有可逆反应才能建立化学平衡
(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(3)等：正反应速率=逆反应速率
(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
三、平衡移动的应用
1. 连接 —— 化工生产
2.连接 —— 合成氨工业
3.连接 —— 硫酸工业
4. 连接 ——化学平衡图象
四、等效平衡
概念：化学平衡的建立只与条件、起始量有关，与反应开始的方向无关，只要可逆反应在相同状况（等温等压或等温等容）下，无论从正反应开始还是从逆反应开始，只要初始时有关物质的量“相当”，它们可达到相同的平衡状态，称为“等效平衡”，此时平衡混合物中各物质的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数）相等。 |
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