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2009年高考化学反应速率 化学平衡试题分类汇编

?2009/6/19
资料类型: 归类试题 文件大小: 901.93 KB
来    源: dickton收集 资料点评:
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命题范围:
2009年高考化学反应速率 化学平衡试题分类汇编
14. I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq) , 某 I2、KI混合溶液中,
I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示
(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是:
A.反应I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)的△H>0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
解析:根据题中图示可知,c(I3-)是随着温度T 的升高而减小的,说明:
I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq) 是一个放热反应,即△H<0 ,所以A错误;
根据平衡移动规律,c(I3-)变小,则c(I2)应变大,所以 状态B的c(I2)大,所以D错误;
正确答案为B、C。
20. (10分)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H4与N2O4能放出大量的热。
(1)已知:2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57.20kJ•mol-1。
一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)=N2O4(g) 达到平衡。
其它条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母)。
A.减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度 D.升高温度
(2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ,放出19.14kJ
的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O (l)的△H= kJ•mol-1
(3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,
c(NO2)=0.0300mol•L-1、c(N2O4)=0.0120mol•L-1。
计算反应2 NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。
(4)现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3 反应,制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2
混合气体(17℃、1.01×105Pa),理论上至少需消耗Cu 多少克?
20. 解析:(1)由于该反应为气体体积减小的放热反应,要提高NO2转化率,则应该采取:
①降低温度,②增加NO2的浓度③增大压强等措施,所以B、C符合要求;
(2)由1.00gN2H4(l)放出19.14kJ,则2mol(即64g)N2H4(l)放热为1224.96kJ,
所以 △H=1224.96kJ•mol-1
(3)、(4)见答案。
答案:(1)BC (2)-1224.96
(3)根据题意知平衡时: c(N2O4 )=0.0120mol•L-1 ,c(NO2)=0.0300mol•L-1
K= c(N2O4 )/c2(NO2) =0.0120/0.0300×0.0300 =13.3
答:平衡常数为13.3。
(4)由(3)可知,在17℃、1.01×105Pa达到平衡时,1.00L混合气体中:
n(N2O4 )=c(N2O4)×V=0.0120mol•L-1×1.00L=0.0120mol ,
n(NO2 )=c(NO2)×V=0.0300mol•L-1×1.00L=0.0300mol ,
则n总(NO2 )=n(NO2 )+2×n(N2O4 )=0.0540mol
由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可得:
m(Cu)= 64g•mol-1×0.0540mol /2 =1.73g
答:理论上至少需消耗Cu 1.73g。
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