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> 2009年高考化学反应速率 化学平衡试题分类汇编?2009/6/19
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命题范围：
2009年高考化学反应速率 化学平衡试题分类汇编
14． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中，
I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示
（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：
A．反应I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
解析：根据题中图示可知，c(I3－)是随着温度T 的升高而减小的，说明：
I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq) 是一个放热反应，即△H＜0 ，所以A错误；
根据平衡移动规律，c(I3－)变小，则c(I2)应变大，所以 状态B的c(I2)大，所以D错误；
正确答案为B、C。
20． (10分)联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。
（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57．20kJ•mol－1。
一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。
其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）。
A．减小NO2的浓度 B．降低温度C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1．00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19．14kJ
的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝ kJ•mol－1
（3）17℃、1．01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，
c(NO2)＝0．0300mol•L－1、c(N2O4)＝0．0120mol•L－1。
计算反应2 NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。
（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3 反应，制得1．00L已达平衡的N2O4和NO2
混合气体（17℃、1．01×105Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？
20． 解析：（1）由于该反应为气体体积减小的放热反应，要提高NO2转化率，则应该采取：
①降低温度，②增加NO2的浓度③增大压强等措施，所以B、C符合要求；
（2）由1．00gN2H4(l)放出19．14kJ，则2mol(即64g)N2H4(l)放热为1224．96kJ，
所以 △H＝1224．96kJ•mol－1
（3）、（4）见答案。
答案：（1）BC （2）－1224．96
（3）根据题意知平衡时： c(N2O4 )＝0．0120mol•L－1 ，c(NO2)＝0．0300mol•L－1
K＝ c(N2O4 )/c2(NO2) ＝0．0120/0．0300×0．0300 ＝13．3
答：平衡常数为13．3。
（4）由（3）可知，在17℃、1．01×105Pa达到平衡时，1．00L混合气体中：
n(N2O4 )＝c(N2O4)×V＝0．0120mol•L－1×1．00L＝0．0120mol ，
n(NO2 )＝c(NO2)×V＝0．0300mol•L－1×1．00L＝0．0300mol ，
则n总(NO2 )＝n(NO2 )＋2×n(N2O4 )＝0．0540mol
由Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可得：
m(Cu)＝ 64g•mol－1×0．0540mol /2 ＝1．73g
答：理论上至少需消耗Cu 1．73g。
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