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河南省洛阳市2017年8月高中化学竞赛教练员培训辅导练习(Word版 含答案)

?2017/11/13
资料类型: 模拟试题 文件大小: 167.5 KB
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第一章 基础化学
第一节 原子化学与元素周期律
一.在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d•q。试回答以下问题:
(1)HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中μ=0的是 ;
(2)对硝基氯、邻硝基氯、间硝基氯,3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是:

(3)实验测得:μPF3=1.03德拜、μBCl3=0德拜。由此可知,PF3分子是 构型,BC13分子是 构型。
(4)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构,Pt处在四边形中心,NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体,棕黄色者μ>0,淡黄色者μ=0。试画出两种异构体的构型图,并比较在水中的溶解度。

构型图:淡黄色 ,棕黄色 ;
在水中溶解度较大的是 。

二.电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I1),移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2),依次类推。
现有5种元素,A、B、C、D、E,其I1~I3分别如下表,根据表中数据判断其中的金属元素有 ,稀有气体元素有 ,最活泼的金属是 ,显二价的金属是 。
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