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    置换反应归类问题,不知大家怎么看 (奖励点数:0点)
    主贴  发贴人:jzgjsyz  2016/10/17 9:36:09  回复  编辑

置换反应是初中化学学习的四大基本反应之一,置换反应单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,可表示为A+BC=AC+B形式,置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代上高中后,见的反应多起来,有些反应到底是不是置换反应,心存疑惑,这里就举几例分析。

1.形式与内容完全一致

常见的置换反应都是此列。如C+ 2CuO高温2Cu + CO2H2 + CuO加热Cu + H2O. 2Al+Fe2O3高温 Al2O3+2Fe8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl等。

这些反应与初中化学置换反应的定义、形式、本质都相符,是形式与内容的统一。

2.形式似而内容非

例如:Cu2S+ O2高温Cu+SO2

形式上看是置换反应,很多习题也说属于置换反应(连高考也是)觉得形式似而不同,又不符合A+BC=AC+B形式,本质上从氧化还原原理分析,单就该反应,因为+ 1价的铜和氧气都是氧化剂,氧不会置换铜,新生成的单质铜是—2价硫还原的结果,所以就不是置换反应。当然,这个反应可能是多步反应的总反应,在多步反应的中间反应中存在氧置换硫的置换反应。实际上是一个总方程式。

3形式似是而非,内容有

O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH

该反应有臭氧置换碘,也有臭氧的分解反应,不符合A+BC=AC+B形式,实际上是一个总方程式。

又如2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2

该反应都不符合A+BC=AC+B形式,虽有置换,也不能置换NaOH里的氢,不属于置换反应。

这个反应实际上是一个总方程式,如果单看这个总反应,4种反应类型都不是 如果分步来看,就很明白了 2Al+3H2O=2Al(OH)3+3H2一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,很典型的置换反应 NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O 这个反应,如果把握好氢氧化铝的两性就很好来判断了 在这个反应里,不妨把氢氧化铝写成这样HAlO2·H2O,即水和偏铝酸。 一元酸和一元碱的中和,很明显是复分解反应HAlO2·H2O +NaOH==NaAlO2+2H2O 两种化合物相互交换成分,形成新的两种化合物。即铝只置换了水中的氢。

4.形式似是而非,内容也不是

2KNO3+3C+S=K2S+3CO2+N2↑,

此反应中,S KNO3是氧化剂,C是还原剂。实际上是一个总方程式,属于氧化还原反应,不属于置换反应。

置换反应的本质是氧化还原反应,置换关系必须符合氧化还原反应原理,判断是否是置换反应,不能仅看形式。

行家怎么看上面几个反应,是置换反应吗?


-------jzgjsyz修改于2017/9/1 18:11:29-------
     1楼  回复人:jzgjsyz  2016/11/4 10:59:11  回复  编辑

化学方程式的归类配平书写注意事项及应用一书10元一本销售  需要留言

目 录

 

第一部分    初中化学方程式汇总 ……………………………………………………………1

第二部分  高中无机化学方程式

第ⅠA  钠及其化合物间的转化关系 …………………………………………………5

第ⅡA  镁及其化合物间的转化 ………………………………………………………6

第ⅢA  铝及其化合物间的转化关系 …………………………………………………7

第ⅣA  硅及其化合物间的转化关系 …………………………………………………7

第ⅤA  氮及其化合物间的转化关系 …………………………………………………8

A  硫及其化合物的有关反应……………………………………………………10

A  氯及其化合物的有关反应归纳………………………………………………11

第Ⅷ族  铁及其化合物间的转化反应……………………………………………………13

第ⅠB  铜及其化合物间的转化关系…………………………………………………14

课本上的方程式

必修1化学方程式…………………………………………………………………………15

必修2化学方程式…………………………………………………………………………16

选修第二册  化学与技术  化学方程式…………………………………………………17

选修第三册  物质结构与性质  化学方程式……………………………………………19

选修第四册  化学反应原理  化学方程式………………………………………………19

第三部分  中有机化学方程式

一、有机反应方程式……………………………………………………………………20

二、有机反应类型归纳……………………………………………………………………23

三、有机物成环方式归纳………………………………………………………………27

第四部分    按专题归纳

一、置换反应的分类…………………………………………………………………29

二、常见气体的制备反应…………………………………………………………………30

三、常见的氧化还原反应…………………………………………………………………31

    氧化还原与离子共存    氧化还原反应一般产物判断

    氧化还原反应方程式配平技巧

四、水解反应…………………………………………………………………………34

五、离子反应、离子共存及离子方程式书写与配平……………………………………38

六、电极反应归纳  电极反应五步配平法………………………………………………40

七、怎样配平有机化学方程式……………………………………………………………44

八、原电池电极反应式的书写技巧………………………………………………………47

九、电离方程式的类型书写注意事项……………………………………………………48

十、溶解平衡方程式书写注意事项………………………………………………………49

十一、热化学方程式及书写注意事项……………………………………………………49

十二、信息方程式写典型题型精析……………………………………………………49

十三、定量反应方程式书写和应用例析…………………………………………………55

十四、局部配平法速解氧化还原计算题…………………………………………………57

十五、如何确定多步反应一步计算的关系式……………………………………………59

十六、精编练习……………………………………………………………………62

     2楼  回复人:欧阳先趣  2016/12/18 15:24:49  回复  编辑
有的概念不能死扣的,毕竟高中学的知识太浅!
     3楼  回复人:gaolao  2017/2/8 16:36:29  回复  编辑
分析很有条理,举例很全面。
     4楼  回复人:houjia114  2017/8/31 15:34:21  回复  编辑
多研究科学真谛!
     5楼  回复人:gaogao503  2017/9/5 19:51:59  回复  编辑
中学阶段总是有这样的矛盾与遗漏,深究会有很多问题

     6楼  回复人:jzgjsyz  2017/11/24 10:24:36  回复  编辑
谢谢参与
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