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    关于阳极到底是氯离子放电还是亚铁离子放电的纠结问题 (奖励点数:0点)
    主贴  发贴人:polaolijj   2013/9/12 11:49:25  回复  编辑
2013年天津高考试题中已经出现了,9题(7)解释是电解池中含有HCl和FeCl2.由于阳极发生氧化反应且还原性:Fe2+>Cl- ,所以是Fe2+在阳极放电,生成Fe3+
     1楼  回复人:白仁官白云  2013/9/14 15:37:42  回复  编辑
应是Fe2+在阳极先放电,生成Fe3+
     2楼  回复人:shown 1998  2013/11/4 15:25:31  回复  编辑
亚铁离子放电,还原性比氯离子强。由氯气氧化亚铁离子生成氯离子和铁离子可知。
     3楼  回复人:天在我心  2013/11/5 13:31:37  回复  编辑
阳极应是氯离子放电。氯离子带负电,在电场中向阳极移动,亚铁离子带正电,在电场中向阴极移动。
     5楼  回复人:泰哥  2014/2/15 20:19:38  回复  编辑
不能一概而论,还要看电解质溶液及离子本身浓度大小。关键是命题人说了算,题目总会有线索供判断的。山东13高考题也考了NO3-在阴极得电子的“不合理”现象。
     6楼  回复人:rockey  2014/2/27 9:49:37  回复  编辑
阳极发生氧化反应,吸引那些具有还原性离子,亚铁离子、氯离子,还原性:Fe2+>Cl-,所以是亚铁离子先放电。当然也与他们的离子浓度有关,在溶液中各个部分离子浓度大致一样。
     7楼  回复人:yjl1981  2015/1/26 15:14:58  回复  编辑
放电顺序与离子的性质和浓度有关,高中化学一般情况下不考虑离子浓度的问题。到底谁先放电,要用实验来说话。高考命题是否符合实验结果呢?
     8楼  回复人:国人天下  2015/4/6 22:21:26  回复  编辑
要用实验来说话
     9楼  回复人:国人天下  2015/4/6 22:21:39  回复  编辑
要用实验来说话
     10楼  回复人:zsfzlj  2015/12/26 14:56:46  回复  编辑
根据自然规律,亚铁离子是不可能向阳极移动并直接被氧化为铁离子的。在氯化亚铁溶液中,在阳极只能发生:Cl—e=Cl(氯离子的浓度足够大时)或2OH—e=O+H2O(氯离子浓度小到一定程度后),生成的Cl或O再将亚铁离子氧化间接生成铁离子:Fe2++Cl=Fe3++Cl或6Fe2++3O+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3+

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     11楼  回复人:小小余  2017/8/2 22:39:10  回复  编辑
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