室温下，在PH=11的Na₂CO₃溶液中，水电离出来的C(H⁺)是10^-3mol/L还是10^-11_mol/L？

谢谢！按物质的量浓度的概念来说，一楼回答应该没错。物质的量浓度它是指具体的粒子。剩下的H⁺才是具体的粒子。纯的水和在水中加酸或碱，水电离出来的C(H⁺)=C(OH^-),本人没有异议。但对于盐类来说，本人赞同1楼的看法。书本的东西也不一定是正确的，请同行进来讨论一下吧。

因为水电离出的OH和H是相同的，而Na2CO3的水溶液中C(OH)是10的负3次，而溶液中的OH和H都是由水电离出来的，故水电离出来的H浓度是负3次

==回复5楼==>>而溶液中的OH和H都是由水电离出来的，故水电离出来的H浓度是负3次。

溶液中的C(H⁺)=10^-3mol/L?

==回复7楼==>>对知识的探究，本人不嫌麻烦。还多请教版主。物质的量浓度的定义是：以单位体积溶液里所含的溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量。叫做溶质B的物质的量浓度。所以物质的量浓度它是指具体的微粒的浓度。水电离出来的H⁺有一部分与CO₃^2—反应，剩下的H⁺才是具体的微粒。反应的H⁺和剩下的H⁺之和是溶质吗？水电离出来的H⁺和OH^-的量相同，但浓度就不一定相等！不知版主有何看法？

明显前者. C(H+)水=C(OH-)水=10-3,只是因为水电离出的氢离子大部分被碳酸根水解消耗,导致在目前溶液中氢离子浓度为10-11,PH为11.

对于解决这一系列问题，在中学知识条件下，只要记住这三句话就可以了，这是我当年上高中时我的化学老师教我的，至今记忆犹新。1：由水电离出来的H⁺和OH^-永远相等；2：溶液中H⁺和OH^-之积永远是10^-14；3：溶液中的H⁺和由水电离出的H⁺不一定相等。而本题在PH=11的Na₂CO₃溶液中，溶液中H⁺=10^-11，再由溶液中H⁺和OH^-之积永远是10^-14，则OH^-=10^-3（这是水电离出来的），再由由水电离出来的H⁺和OH^-永远相等，因此水电离出来的H⁺=10^-3

先写出电离方程式，然后根据该反应的化学反应常数计算一下。