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版主:admin,Gndd,equn,舒童,jdwj 发新贴 刷新   
    请教:什么是中和热?中和热是不是个定值? (奖励点数:0点)
    主贴  发贴人:ygq2005  2009/8/11 19:49:18  回复  编辑
什么是中和热?中和热是不是定值?
     1楼  回复人:尧日  2009/8/20 18:09:16  回复  编辑
中和热是指稀溶液中,强酸,强碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量.一般情况下,我们是以强酸强碱在稀溶液中生成1molH2O与可溶性盐时的中和热作为定值的.
下载点数+1:谢谢参与 (equn 2011-8-11 14:51:46)
     2楼  回复人:nixianzhao  2009/8/22 22:04:35  回复  编辑

并且要求生成的水是液态水。

     3楼  回复人:有涯人生  2009/8/24 18:10:45  回复  编辑

中和热不一定是强酸和强碱反应,也可以是弱酸和弱碱或强酸和弱碱或弱酸和强碱,但中和热一定要生成1摩尔水,且在稀溶液中。


下载点数+1:谢谢参与 (equn 2011-8-11 15:00:57)
     4楼  回复人:钱鸣  2009/8/28 2:06:37  回复  编辑
中和热应该是定值。
     5楼  回复人:天在我心  2009/8/31 10:49:20  回复  编辑
==回复1楼==>>是否考虑温度?
     6楼  回复人:mkh1118  2009/9/1 10:27:26  回复  编辑

中和热应该是一个定值

     7楼  回复人:舒童  2009/9/5 10:32:00  回复  编辑
中学研究的中和热可以看作一个定值。
     8楼  回复人:若有所悟  2009/9/6 14:25:21  回复  编辑
中和热是指:酸碱中和反应时,生成1molH2O所放出的热,其理论值是定值,不管是强酸强碱,还是弱酸弱碱,或是一强一弱,也不管是浓还是稀,只有实测值才与这些有关,
下载点数+1:谢谢参与 (equn 2011-8-11 15:17:38)
     9楼  回复人:无情雨  2009/9/19 17:29:24  回复  编辑
我想讲下,是否考虑酸碱电离的难易呢?那他还是定值吗?
     10楼  回复人:fsbsp356  2009/10/14 20:14:38  回复  编辑
是定值 但是如果是弱酸,弱碱之类的反应,总热效应是不等于中和热的。
     11楼  回复人:wkx5474  2009/11/8 22:05:17  回复  编辑

是定值,

一定是强酸强碱,不能有弱酸或弱碱,因为弱酸、弱碱的电离是要吸热的,那么总热效应不等于中和热

 

     12楼  回复人:陈健保  2009/11/15 16:38:48  回复  编辑
在一定的温度下~~是定值
     13楼  回复人:5yyg  2010/1/18 19:53:22  回复  编辑

不是定值!!与气体摩尔体积一样必须在一定条件下!中学里强酸与强碱稀溶液反应生成一摩尔水时才是57.3KJ/mol。如果是硫酸与氢氧化钡反应实测值会变大。

中和热不特指强酸或强碱反应!


-------5yyg修改于2010-1-18 19:54:09-------
下载点数+1:谢谢参与 (equn 2011-8-11 15:18:29)
     14楼  回复人:叶文武  2010/1/22 22:56:29  回复  编辑

==回复12楼==>>

同意

     15楼  回复人:huhhu  2010/4/30 23:15:01  回复  编辑
我也认为是定值
     16楼  回复人:piaoxue808  2010/5/5 23:10:11  回复  编辑

同意一楼说法

 

 

     17楼  回复人:胡传根  2011/7/9 10:36:21  回复  编辑
==回复主贴==>>
1.  在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molH2O,这时的反应热就是中和热。

2.  中和反应的实质是:H+ + OH- =H2O,当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时,都有:H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l);△H =-57.3kJ

3、发生中和反应时,由于所用的酸和碱有强弱不同,又有一元、二元或多元之分,因而中和热各不相同。

(1)一元强酸跟一元强碱的中和热

一元强酸跟一元强碱中和时,中和热为-57.3 kJ/mol。

(2)一元强酸跟一元弱碱或一元弱酸跟一元强碱的中和热

如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应,其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol,也有个别高于57.3 kJ/mol的。这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热。

一般地说,弱酸或弱碱的电离是吸热的,因此,中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量,中和热也就低于57.3 kJ/mol。例如,1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反应时,中和热是56.0 kJ/mol。

有的弱电解质电离时是放热的。例如,1 mol氢氟酸电离时放出10.4 kJ/mol热量。当它跟1 mol NaOH溶液反应时,中和热是67.7 kJ/mol。

(3)二元酸跟一元强碱的中和热

二元酸的电离是分两步进行的,两个H+的中和热各不相同。中和第一个H+的中和热,等于57.3 kJ/mol减去二元酸电离出第一个H+所吸收的热量ΔH1;中和第二个H+的中和热,等于57.3 kJ/mol减去二元酸电离出第二个H+所吸收的热量ΔH2。因此,二元酸跟一元强碱的中和热ΔH可用下式表示:

ΔH=-〔2×57.3 kJ/mol-(ΔH1+ΔH2)〕

(4)多元酸跟一元强碱的中和热

三元酸跟一元强碱的中和热为ΔH,三元酸里的三个H+电离时所吸收的热量依次是ΔH1、ΔH2、ΔH3,则得:ΔH=-〔3×57.3 kJ/mol-(ΔH1+ΔH2+ΔH3)〕
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