如反应：2NH3===N2 + 3H2，达到平衡后，增加NH3的量，为什么平衡左移。(浓度or压强？）

不是说压强对平衡的影响的本质是浓度的改变吗？

这个地方好矛盾！

你方程式写错了吧

不是左移是右移。平衡移动的方向是这样规定的：向着生成物增多方向移动是平衡向右移动。当加入氨气后，体积不变，氨气浓度增大，氮气和氢气的浓度不变，所以在加入的这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动。但是氨气的转化率降低，这是基于这样的一个过程分析：把两摩尔的氨气等分成两份，在相同的温度，压强下反应达到平衡，这两份氨气有相同的转化率，等温等压时把二者混合在一起，转化率不变，但是混合后体积变为原来每一份体积的二倍。以这个时候的状态作为考察点，加压使体积缩小一半，平衡向逆反应方向移动，转化率降低。很多老师说平衡向左移动其实就是从这个情况界定的考察状态出发的，而我们遇到这种题一般是比较各组分气体的百分含量变化和转化率大小的，所以说老师得出的答案是正确的。

其实很多的时候我们说平衡怎么移动，都是比较的是瞬间改变某一个条件之后得到的瞬时状态和达到的平衡状态相比较，比较时不是看转化率，而是看这一过程中( 化学反应）某一生成物是增多还是减少，若增多即是向正反应方向移动，若减少则是向逆反应方向移动。

我认为应该看前提条件是什么,是定温定压还是定温定容

等效平衡问题