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高考题讨论

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主贴发贴人：505627 2007/2/24 18:40:51 回复编辑

    （2006天津）已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；
     △H＝－221kJ/mol
     ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol
     下列结论正确的是 A
     A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
     B．①的反应热为221kJ/mol
     C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
     D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
    请问: B 项的反应热为多少?

1楼回复人:相约徐 2007/3/2 14:56:10 回复编辑

B 项的反应热为-221KJ/mol

2楼回复人:ghomj 2007/3/2 19:38:52 回复编辑

怎么选A 啊

3楼回复人:505627 2007/3/4 12:12:07 回复编辑

非常感谢"相约徐",我本人的答案和你一样,只是有一本参考书对高考题分析有误,我在教高三,今后希望多交流.

4楼回复人:wtb0135 2007/3/16 10:58:37 回复编辑

    回复2楼
    因为燃烧热是1摩物质燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。碳的稳定氧化物为二氧化碳，不是一氧化碳。而一氧化碳燃烧生成二氧化碳还会放热，故碳的燃烧热应是110.5+一氧化碳的燃烧热。

    下载点数+2： (admin 2007-4-8 8:02:34)

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