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版主:admin,Gndd,equn,舒童,jdwj 发新贴 刷新   
    离子反应问题 (奖励点数:0点)
    主贴  发贴人:着急的小猪  2006/10/23 19:49:05  回复  编辑
    4.某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子,若向其中加入过量的盐酸溶液,微热并搅拌,再加入过量NaOH溶液,溶液中大量减少的阴离子是
     A.NO3- B.SiO32- C.AlO2- D.S2-
    答案是A D为什么啊?
     1楼  回复人:xuqiaofeng  2006/10/23 21:02:10  回复  编辑
    因为NO3-在酸性条件下具有氧化性,而S2-具有还原性,发生氧化还原反应,所以都大量减少了
     2楼  回复人:yb64  2006/10/24 17:43:55  回复  编辑
    除1楼的原因外,还可能存在的原因有S2-与酸反应后产生的H2S挥发出来,当然氧化还原是主要原因。
     3楼  回复人:ydzg  2007/1/26 0:09:34  回复  编辑
    那Al3+还会和S2-发生氧化还原啊
     4楼  回复人:天在我心  2007/1/26 10:47:23  回复  编辑
    ==回复3楼==>>Al3+和S2-发生的是双水解
     5楼  回复人:龙龙龙  2007/1/26 15:28:52  回复  编辑
    NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子中,加入H+后,相当于HNO3,将S2-氧化成S.NO3-则被还原成NO或其它氮的氧化物,NO3-浓度减少.再加过量NaOH后,S溶解生成S2-和SO32-,但S2-浓度比原来少,若NO3-不足,则还有S2-与酸反应后产生H2S,S2-浓度也减少.在过量的盐酸情况下,不存在大量的S2-,更不存在Al3+和S2-双水解.SiO32-、AlO2-两种离子加酸先分别变成H2SiO3沉淀和Al3+,加碱又可以回到SiO32-和AlO2-,浓度基本不变
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