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 主贴 发贴人：着急的小猪 2006/10/23 19:49:05 回复 编辑
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| 4．某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离子是 A．NO3－ B．SiO32－ C．AlO2－ D．S2- 答案是A D为什么啊？ |
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1楼 回复人:xuqiaofeng 2006/10/23 21:02:10 回复 编辑
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| 因为NO3-在酸性条件下具有氧化性,而S2-具有还原性,发生氧化还原反应,所以都大量减少了 |
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2楼 回复人:yb64 2006/10/24 17:43:55 回复 编辑
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| 除1楼的原因外，还可能存在的原因有S2-与酸反应后产生的H2S挥发出来，当然氧化还原是主要原因。 |
3楼 回复人:ydzg 2007/1/26 0:09:34 回复 编辑
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| 那Al3+还会和S2-发生氧化还原啊 |
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4楼 回复人:天在我心 2007/1/26 10:47:23 回复 编辑
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| ==回复3楼==>>Al3+和S2-发生的是双水解 |
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5楼 回复人:龙龙龙 2007/1/26 15:28:52 回复 编辑
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| NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子中,加入H+后,相当于HNO3,将S2-氧化成S.NO3-则被还原成NO或其它氮的氧化物,NO3-浓度减少.再加过量NaOH后,S溶解生成S2-和SO32-,但S2-浓度比原来少,若NO3-不足,则还有S2-与酸反应后产生H2S,S2-浓度也减少.在过量的盐酸情况下,不存在大量的S2-,更不存在Al3+和S2-双水解.SiO32-、AlO2-两种离子加酸先分别变成H2SiO3沉淀和Al3+，加碱又可以回到SiO32-和AlO2-，浓度基本不变 |
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