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请教等效平衡问题

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主贴发贴人：mathilde 2006/9/16 16:07:35 回复编辑

    等效平衡的题目怎么着手？
    例题：当体积和温度不变时 H2+Br2=2HBr,填写下表：

     起始状态（mol） | 平衡时HBr的
     H2 | Br2 | HBr |物质的量（mol）
     1 | 2 | 0 | a
     2 | 4 | 0 | 2a
     (1) | (2) | 1 |0.5a
     m |n(n>2m)| (3) | (4)

    这4个空格应该怎么填写呢？
    怎么算出来的？

1楼回复人:gaolin 2006/10/5 19:06:11 回复编辑

    请参考下面题目相信你就会了
    可逆反应在恒温、恒压条件下建立等效平衡
    【例】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：
    N2＋3H2 2NH3。已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表已知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号①～③的状态，填写表中空白。
     已知

    编号起始状态物质的量 n/mol 平衡时NH3的物质的量
    n/mol
     N2 H2 NH3
     1 4 0 a
    ① 1.5 6 0
    ② 1 0.5a
    ③ m g(g≥4m)
    【点拨】对于一般的可逆反应，在恒温恒压条件下，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后，与原平衡等效。
    ①因为从题干可知n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1∶4∶a，所以①状态下n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1.5∶6∶1.5a。
    ②起始状态时，有1mol NH3，则相当于起始时有N2和H2分别为0.5mol和1.5mol，按n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1∶4∶a，可得②状态时n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝0.5∶2∶0.5a，所以原有N2和H2分别为0和0.5mol。
    ③设起始时n(NH3)为x mol，则相当于N2和H2总量分别为(m＋ )mol和（g＋）mol，则（m＋）∶（g＋）＝1∶4，即可得x＝2(g－4m)
    设为n(NH3)平衡y mol，可得：
     4∶a＝（g＋）∶y，即：y＝（g－3m）•a。

    下载点数+2： (admin 2007-4-8 8:07:08)

2楼回复人:linglinglu 2006/10/14 16:04:29 回复编辑

    等效平衡分两大类:
    一是恒温恒容下的等效平衡;
    ①若反应前后气体分子数发生变化,则各组反应物数量之间必须能够进行相互转化.
    ②若反应前后气体分子数不发生变化,则各组反应物数量之间只要按比例进行即可.
    二是恒温恒压下的等效平衡;不论反应前后气体分子数是否发生变化,各组反应物物数量之间只要按比例进行即可.

3楼回复人:tongqiang1981 2006/10/20 16:19:54 回复编辑

    相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，建立平衡后，各相同组分的含量相同，这就是等效平衡原理．
    等效平衡分两大类:
     一是恒温恒容下的等效平衡;
     ①若反应前后气体分子数发生变化,则各组反应物数量之间必须能够进行相互转化.
     ②若反应前后气体分子数不发生变化,则各组反应物数量之间只要按比例进行即可.
     二是恒温恒压下的等效平衡;不论反应前后气体分子数是否发生变化,各组反应物物数量之间只要按比例进行即可.

4楼回复人:tongqiang1981 2006/10/20 16:20:07 回复编辑

5楼回复人:wynxa 2006/10/22 15:43:44 回复编辑

化学平衡建立的实质是＝，故凡能不同程度地影响、的因素都能使平衡发生移动。实际生产中常采用改变温度、浓度、压强（有气体参与的反应）的方法，使平衡朝着人们需要的方向移动，其依据是勒夏特列原理。

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