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请帮忙 |
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你是高一新生吗? |
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氧化还原不难呀 就是价态变化 |
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有什么具体问题吗 |
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高一的氧化还原反应很有规律啊.用心去学,就会学的很好! |
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氧化还原反应就是化合价的升与降,配平也主要利用这一点,以此判断还原剂与氧化剂;应用主要是在原电池反应和电解反应。 |
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氧化还原反应是通过电子转移来重新认识化学反应或物质的性质。电子转移通常表现为化合价的变化,因此,可以直接通过化合价的变化来判断一个反应是否为氧化还原反应。我们必须从下列几个方面来认识: 1。某微粒氧化性或还原性的判定:处于最高价时只有氧化性,处于最低价时只有还原性,处于中间价态时则既有氧化性又有还原性。如硫元素,在硫化氢或硫化钠中为-2价,则只有还原性,可被氧化剂氧化;而在浓硫酸中硫为+6价,只有氧化性,可与还原剂反应。而对于硫单质和二氧化硫则既可与氧化剂反应又可与还原剂反应。 2。认识常见的氧化剂和还原剂。 3。对于某一物质来说,必须先看属类,再看氧化还原反应(即化合价变化),最后看特殊性质。如SO2为酸性氧化物,则可与水和碱反应,同时化合价处于中间价态,可与还原剂H2S反应,也能与氧化剂如氧气、酸性高锰酸钾溶液反应,作为特性又有漂白性。这样才能将它的性质理解记忆完全。 4。对化学反应类型进行重新认识,初中是四大基本反应类型,高中则是从化合价角度来重新认识,两者并不矛盾,是相互补充。应该理解某物质既可仅作氧化剂、又可仅作还原剂、可既作氧化剂又作还原剂、或既不作氧化剂又不作还原剂的反应情况(肯定与元素的化合价有关),也可以对常见的岐化反应或归中反应等进行认识。 5。从量的角度来说,除遵循质量守恒外,对于氧化还原反应还应遵循电子守恒,这常是妙解相关计算题的依据。 多练、多思,是学习这一知识的关键。 下载点数+3: (admin 2006-9-11 8:48:04) |
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我也是高一的学生 我们还没有讲到那里 我觉得好好学就可以会的 |
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对于高一必修化学学习来说,应该学会如何判定一个反应是否为氧化还原反应,其次,要能够正确判定反应中氧化剂和还原剂,化合价升高为还原剂(必有还原性),化合价降低为氧化剂(必有氧化性);然后根据氧化剂被还原、还原剂被氧化;再联想至:被氧化为氧化反应,还原剂的对应生成物为氧化产物。这样这一整套关系就记忆好了。另外就是电子守恒,得失电子总数一定相等,这是巧解有关氧化还原反应计算的依据。 化合价变化的判定,一般是依据肯定有化合价变化的物质:有单质参加或单质生成;其次关注有铜、铁、硫、氮等具有可变化合价元素参与的反应,他们可能为氧化还原反应。氢、氧和钾、钙、钠等活泼金属元素的化合价一般在化合物中不再变化(特殊除外)。 |
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我认为氧化还原反应关键是要把元素化合价分析清楚: 再理解总结这四个字:还--升---失---氧 就是还原剂在反应过程中有元素化合价升高失去电子被氧化,发生氧化反应.氧化剂的情况相反. 再就是记住一些规律性的知识就可以了. |
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同意9楼的意见。对高一而言,不要把氧化还原讲得过难,否则让学生失去了兴趣,造成一个分化点。应该讲到“升失氧还、降得还氧”以及会双线桥和一些简单的规律就可以了,可以在以后的教学中慢慢添加讲解。 |
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同意10楼的看法。 |
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这东西蛮简单的,上海初三就学了 |
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细心点,蛮简单的!!! |
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