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 主贴 发贴人：bohehongcha 2006/8/18 9:42:48 回复 编辑
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| 请帮忙 |
1楼 回复人:公主 2006/8/18 10:09:24 回复 编辑
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| 你是高一新生吗？ |
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2楼 回复人:snwydcs 2006/8/19 12:46:58 回复 编辑
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| 氧化还原不难呀 就是价态变化 |
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3楼 回复人:漂鸿 2006/8/21 13:28:27 回复 编辑
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| 有什么具体问题吗 |
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4楼 回复人:yaya0428 2006/8/21 18:23:22 回复 编辑
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| 高一的氧化还原反应很有规律啊.用心去学,就会学的很好! |
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5楼 回复人:乐勒 2006/8/24 14:48:44 回复 编辑
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| 氧化还原反应就是化合价的升与降，配平也主要利用这一点，以此判断还原剂与氧化剂；应用主要是在原电池反应和电解反应。 |
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6楼 回复人:yb64 2006/9/2 17:20:22 回复 编辑
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| 氧化还原反应是通过电子转移来重新认识化学反应或物质的性质。电子转移通常表现为化合价的变化，因此，可以直接通过化合价的变化来判断一个反应是否为氧化还原反应。我们必须从下列几个方面来认识： 1。某微粒氧化性或还原性的判定：处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于中间价态时则既有氧化性又有还原性。如硫元素，在硫化氢或硫化钠中为-2价，则只有还原性，可被氧化剂氧化；而在浓硫酸中硫为+6价，只有氧化性，可与还原剂反应。而对于硫单质和二氧化硫则既可与氧化剂反应又可与还原剂反应。 2。认识常见的氧化剂和还原剂。 3。对于某一物质来说，必须先看属类，再看氧化还原反应（即化合价变化），最后看特殊性质。如SO2为酸性氧化物，则可与水和碱反应，同时化合价处于中间价态，可与还原剂H2S反应，也能与氧化剂如氧气、酸性高锰酸钾溶液反应，作为特性又有漂白性。这样才能将它的性质理解记忆完全。 4。对化学反应类型进行重新认识，初中是四大基本反应类型，高中则是从化合价角度来重新认识，两者并不矛盾，是相互补充。应该理解某物质既可仅作氧化剂、又可仅作还原剂、可既作氧化剂又作还原剂、或既不作氧化剂又不作还原剂的反应情况（肯定与元素的化合价有关），也可以对常见的岐化反应或归中反应等进行认识。 5。从量的角度来说，除遵循质量守恒外，对于氧化还原反应还应遵循电子守恒，这常是妙解相关计算题的依据。 多练、多思，是学习这一知识的关键。 下载点数+3： (admin 2006-9-11 8:48:04) |
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7楼 回复人:小宝贝 2006/9/10 14:28:52 回复 编辑
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| 我也是高一的学生 我们还没有讲到那里 我觉得好好学就可以会的 |
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8楼 回复人:yb64 2006/9/11 9:10:09 回复 编辑
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| 对于高一必修化学学习来说，应该学会如何判定一个反应是否为氧化还原反应，其次，要能够正确判定反应中氧化剂和还原剂，化合价升高为还原剂（必有还原性），化合价降低为氧化剂（必有氧化性）；然后根据氧化剂被还原、还原剂被氧化；再联想至：被氧化为氧化反应，还原剂的对应生成物为氧化产物。这样这一整套关系就记忆好了。另外就是电子守恒，得失电子总数一定相等，这是巧解有关氧化还原反应计算的依据。 化合价变化的判定，一般是依据肯定有化合价变化的物质：有单质参加或单质生成；其次关注有铜、铁、硫、氮等具有可变化合价元素参与的反应，他们可能为氧化还原反应。氢、氧和钾、钙、钠等活泼金属元素的化合价一般在化合物中不再变化（特殊除外）。 |
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9楼 回复人:邱阳光 2006/9/26 7:58:51 回复 编辑
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| 我认为氧化还原反应关键是要把元素化合价分析清楚: 再理解总结这四个字:还--升---失---氧 就是还原剂在反应过程中有元素化合价升高失去电子被氧化,发生氧化反应.氧化剂的情况相反. 再就是记住一些规律性的知识就可以了. |
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10楼 回复人:yannenghui 2006/10/8 23:30:48 回复 编辑
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| 同意9楼的意见。对高一而言，不要把氧化还原讲得过难，否则让学生失去了兴趣，造成一个分化点。应该讲到“升失氧还、降得还氧”以及会双线桥和一些简单的规律就可以了，可以在以后的教学中慢慢添加讲解。 |
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11楼 回复人:lgp0402 2006/10/9 22:51:41 回复 编辑
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| 同意10楼的看法。 |
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12楼 回复人:泡泡星 2006/10/22 16:30:52 回复 编辑
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| 这东西蛮简单的，上海初三就学了 |
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13楼 回复人:着急的小猪 2006/10/23 19:51:03 回复 编辑
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| 细心点，蛮简单的！！！ |
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