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 主贴 发贴人：rhq 2006/8/14 16:09:28 回复 编辑
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| 我认为中学教材中关于中和热的概念有问题,通过学习高三教参提供的资料,我对中和热概念的理解如下: 若稀氢氧化钠溶液与稀盐酸中和生成一摩尔水时,放出57.3kJ 的热,所以这个反应的反应热为57.3kJ/mol,中和热也为57.3kJ/mol. 若稀氢氧化钠溶液与稀醋酸中和生成一摩尔水时,放出56kJ 的热,所以这个反应的反应热为56kJ/mol,因为是中和放出的热扣除了醋酸电离时吸收的热,所以反应放出的热少了,但中和热仍为57.3kJ/mol. 请指教 |
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1楼 回复人:gxlisen 2006/8/15 11:48:43 回复 编辑
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| 没错! |
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2楼 回复人:chj7913 2006/8/20 9:51:58 回复 编辑
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| 中和热只指生成1mol水所释放的热量，与其它因素无关，弱电解制质电离的吸热影响的是释放的热量，但中和热是不变的 |
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3楼 回复人:bqyzlhn 2006/8/20 21:39:23 回复 编辑
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| 应该是这样的理解。是非常正确的。教材不够清楚明确，导致一些教师，尤其是年轻的教师及学生理解上容易出现偏差。 |
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4楼 回复人:tianguirong 2006/8/26 10:05:56 回复 编辑
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| 教材是基于研究强酸和强碱的角度，在教材上是明确说了的。而且也没有说中和热就是57.3kJ/mol。所以教师们要看清楚，不是教材的错！ |
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5楼 回复人:xxjian75 2006/9/4 17:22:06 回复 编辑
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| 我认为中和热的值是有特定条件的.比如57.3KJ／mol它也是在一定前提下的测定值． |
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6楼 回复人:zzp 2006/9/7 14:21:42 回复 编辑
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| 我认为大家的见解都很有道理，但我觉得还是应该以教材为主。 |
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7楼 回复人:明天的时候 2006/9/7 15:13:29 回复 编辑
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| 中和热的概念是1mol氢离子与1mol氢氧根离子生成1mol水所放出的热量。稀氢氧化钠溶液与稀醋酸反应生成的NaAC是一种强碱弱酸盐，假如它不电离的话,它这时放出的热量即为中和热。然而它在水中发生电离吸收热量，最终放出的热量比中和热少了。所以它的中和热还是57.3KJ/mol. |
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8楼 回复人:yj704 2006/9/7 21:44:33 回复 编辑
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| 同意楼上的 |
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9楼 回复人:陈健 2006/9/8 8:28:29 回复 编辑
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| 大家的见解都很有道理，中和热是指1mol氢离子与1mol氢氧根离子生成1mol水所放出的热量。与其它因素无关，弱电解制质电离的吸热影响的是释放的热量，但中和热是不变的。 |
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10楼 回复人:李国祥 2015/10/22 9:00:50 回复 编辑
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| 同意楼上的 |
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