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主贴发贴人：lab9765 2006/7/5 22:39:34 回复编辑

    一定条件下，将1molSO3（g）充入一固定容积的密闭容器中，反应SO3----2SO2+O2达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大20%，若起始时充入1mol SO2和1mol O2，在相同条件下建立平衡，则该情况下SO2的转化率为（请写出详细步骤）
    A 20% B 20%--60% C 60% D大于 60%

1楼回复人:坦然 2006/7/8 10:49:11 回复编辑

    答案就为D。一定条件下，将1molSO3（g）充入一固定容积的密闭容器中，反应SO3----2SO2+O2达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大20%，经三步法计算可得平衡时SO3、SO2、O2的物质的量分别为0.6mol、0.4mol和0.2mol，在这种条件下，这种平衡状态与起始充入1molSO2和0.5molO2达到平衡后的状态是等效的。SO2平衡时还将剩余0.4mol，转化掉0.6mol，此时SO2的转化率应为60%，又因为起始加入的O2为1mol,可看作是加入0.5mol后又加入了0.5mol,由于平衡的移动，使SO2的转化率进一步增大，故答案选D。

    下载点数+2：谢谢解答 (admin 2006-7-8 11:03:52)

2楼回复人:lmh666 2006/7/15 20:41:51 回复编辑

3楼回复人:xielibiao 2006/7/16 17:41:29 回复编辑

例1 将一定质量的纯铁丝溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.525克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12.00毫升0.3000摩/升KMnO4溶液才能完全氧化（已知KMnO4 的还原产物为Mn2+），写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式。并计算参加反应的单质铁的物质的量。

4楼回复人:坦然 2006/7/17 11:08:14 回复编辑

    回复3楼：硝酸钾和氯化亚铁（酸性，因盐酸过量）反应的离子方程式为：3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
     以上反应为氧化还原反应。由电子转移守恒可得：
     n(Fe2+)*１＝n(KNO3)*3+ n(KMnO4)*5 代入以上数据可得
     n(Fe2+)=0.93mol
    由Fe元素守恒可得 n(Fe)=n(Fe2+)=0.93mol

5楼回复人:jkll007 2006/7/17 11:20:49 回复编辑

6楼回复人:啊你好啊 2006/7/18 9:43:28 回复编辑

这道题不太好吧

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