盐类水解原理的应用

一、盐类水解

1.定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。

2.实质：生成弱电解质，使得水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。化学平衡状态的判断条件，对水解的程度的判断有一定的影响。
 
3.条件：盐中必须有弱酸根离子或弱酸阳离子，盐溶于水

4.特点：可逆性，写水解离子方程式时要用双向箭头。水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般水解程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分布水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。

5.规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱都水解。其中盐硫酸铜就属于强电解质，是完全电离的，不存在水解的。
 
 
二、盐类水解原理的应用

盐类水解的应用在高二同步课程中就有详细的讲解。
1.判断盐溶液的酸碱性或解释某些盐溶液呈酸性或呈碱性的原因。
2.比较盐溶液中离子种类多少，离子数多少或离子浓度大小。
3.配置易水解溶液时，需要考虑盐的水解。
4.实验室保存某些试剂时，需要考虑盐类水解，如保存Na2CO3(aq)、Na3PO4(aq)等不能配磨口玻璃塞的玻璃瓶，保存NH4F溶液不能用玻璃瓶。

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