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 主贴 发贴人：polaolijj 2013/9/12 11:49:25 回复 编辑
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| 2013年天津高考试题中已经出现了，9题（7）解释是电解池中含有HCl和FeCl2.由于阳极发生氧化反应且还原性：Fe2+>Cl- ，所以是Fe2+在阳极放电，生成Fe3+ |
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1楼 回复人:白仁官白云 2013/9/14 15:37:42 回复 编辑
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| 应是Fe2+在阳极先放电，生成Fe3+ |
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2楼 回复人:shown 1998 2013/11/4 15:25:31 回复 编辑
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| 亚铁离子放电，还原性比氯离子强。由氯气氧化亚铁离子生成氯离子和铁离子可知。 |
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3楼 回复人:天在我心 2013/11/5 13:31:37 回复 编辑
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| 阳极应是氯离子放电。氯离子带负电，在电场中向阳极移动，亚铁离子带正电，在电场中向阴极移动。 |
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5楼 回复人:泰哥 2014/2/15 20:19:38 回复 编辑
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| 不能一概而论，还要看电解质溶液及离子本身浓度大小。关键是命题人说了算，题目总会有线索供判断的。山东13高考题也考了NO3-在阴极得电子的“不合理”现象。 |
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6楼 回复人:rockey 2014/2/27 9:49:37 回复 编辑
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| 阳极发生氧化反应,吸引那些具有还原性离子，亚铁离子、氯离子，还原性：Fe2+>Cl-，所以是亚铁离子先放电。当然也与他们的离子浓度有关，在溶液中各个部分离子浓度大致一样。 |
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7楼 回复人:yjl1981 2015/1/26 15:14:58 回复 编辑
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| 放电顺序与离子的性质和浓度有关，高中化学一般情况下不考虑离子浓度的问题。到底谁先放电，要用实验来说话。高考命题是否符合实验结果呢？ |
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8楼 回复人:国人天下 2015/4/6 22:21:26 回复 编辑
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| 要用实验来说话 |
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9楼 回复人:国人天下 2015/4/6 22:21:39 回复 编辑
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| 要用实验来说话 |
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10楼 回复人:zsfzlj 2015/12/26 14:56:46 回复 编辑
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| 根据自然规律，亚铁离子是不可能向阳极移动并直接被氧化为铁离子的。在氯化亚铁溶液中，在阳极只能发生：Cl——e—=Cl（氯离子的浓度足够大时）或2OH——e—=O+H2O（氯离子浓度小到一定程度后），生成的Cl或O再将亚铁离子氧化间接生成铁离子：Fe2++Cl=Fe3++Cl—或6Fe2++3O+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3+。 -------本贴文件链接------- -------本贴图片------- |
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11楼 回复人:小小余 2017/8/2 22:39:10 回复 编辑
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