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版主:admin,Gndd,equn,舒童,jdwj 发新贴 刷新   
    谁能解析??!!! (奖励点数:0点)
    主贴  发贴人:wenxy  2005/12/5 13:07:17  回复  编辑
    给Fe3+的水溶液加热并灼烧,最后得到的是Fe2O3,原因是水解生成物HCl挥发,使水解往右进行,生成了Fe(OH)3,灼烧Fe(OH)3得到的是Fe2O3.。为什么给NaHCO3的水溶液加热并灼烧,最后得到的是Na2CO3 ,不是NaOH,我认为因为HCO3- + H2O= OH- + H2CO3,,H2CO3易挥发使水解往右进行,生成的应该是NaOH,怎么是Na2CO3呢?请高手指点。
     1楼  回复人:138696  2005/12/6 12:39:33  回复  编辑
    本水解进行的程度太小,碳酸并不生成二氧化碳,而是在水溶液中,所以蒸发生成的是NaHCO3,灼烧生成的是碳酸钠
     2楼  回复人:甲烷  2005/12/6 15:13:21  回复  编辑
    在这里不考虑水解,NAHCO3不稳定,加热分解,而NA2CO3叫稳定,加热也不分解,最终得到粉末
     3楼  回复人:wenxy  2005/12/6 19:40:17  回复  编辑
    但我认为两位的回答理由不充分。给Fe3+的水溶液水解进行的程度就大吗?加热时碳酸肯定会分解,使水解往右进行。不考虑水解,为什么?NAHCO3不稳定,加热分解,但在水中是不会分解。只有温度高于是乎270度才会分解,有水存在是不会分解的。
     4楼  回复人:zhang98mail  2005/12/29 19:20:21  回复  编辑
    首先,NaHCO3在溶液中就分解;
    其次,假设水解,生成的CO2不会逸出,因为CO2和NaOH又反应了.
    -------zhang98mail修改于2005-12-29 20:05:31-------
     5楼  回复人:scwyg  2005/12/30 18:01:41  回复  编辑
    我认为Fe3+的水溶液水解进行的程度的确大,NAHCO3不稳定,加热分解,但在水中是不会分解。同意楼上的观点。
    给NaHCO3的水溶液加热,从水解平衡的角度分析,开始阶段水解生成的碳酸和氢氧化钠都很少,这时候水的蒸发使水解正向移动,碳酸即使分解生成的CO2在碱性条件下不可能逸出。后期水的蒸发是使水解平衡逆向移动,或中和反应占优势。所以低温蒸干后得到的是纯净的
    NaHCO3,再灼烧得到Na2CO3。
     6楼  回复人:刘教授  2006/1/4 11:22:45  回复  编辑
    水解是中和的逆反应。碱可溶,则酸难挥发,水解不完全。
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