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问题求解

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主贴发贴人：Jerry168 2005/12/1 10:30:31 回复编辑

    用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na+), 对该溶液的以下判断正确的是

    A．c(OH-)>c(H+)。

    B．c(CH3COOH)> c(CH3COO-),且溶液呈中性。

    C．c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.2mol/L，且溶液为酸性

    D．c(CH3COO-)+ c(OH-)=0.1mol/L,且溶液为酸性



    请问D选项怎么证明？

1楼回复人:yxzhwjl 2005/12/1 13:32:40 回复编辑

因为已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),根据电荷守恒所以c(OH-)<c(H+),溶液呈酸性; 根据 c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+) + c(H+),由于c(Na+)=0.1mol/L,所以c(Na+) + c(H+)>0.1mol/L,即c(CH3COO-)+ c(OH-)>0.1mol/L, D错误

2楼回复人:38850239 2005/12/4 14:20:13 回复编辑

根据c(CH3COO-)>c(Na+),可以知道相同浓度状态下,电离大于水解,所以电离出来的CH3COO-比水解的CH3COO-的多,所以CH3COO-的浓度就大于0.1moL/L,所以D肯定错.

3楼回复人:zyb952 2005/12/5 9:22:36 回复编辑

同意一楼的观点

4楼回复人:baofang 2005/12/5 10:26:42 回复编辑

佩服

5楼回复人:馨 2005/12/5 11:47:36 回复编辑

==回复1楼==>>真知见解

6楼回复人:馨 2005/12/5 11:47:39 回复编辑

==回复1楼==>>真知见解

7楼回复人:黄花菜 2005/12/30 11:26:51 回复编辑

一楼的解法是正确的，不过这样和学生说，学生不容易明白的。
二楼的解法学生相对容易接受

8楼回复人:scwyg 2005/12/30 16:30:45 回复编辑

    我认为这样解释是不是更简单
    （1）使学生明白若两种溶质CH3COOH不电离且CH3COONa电离出的CH3COO-不水解，则CH3COO-的浓度是0.1mol/L。
    （2）让学生定性的知道该溶液是呈酸性的，即CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度。
    （3）由（2）可知：c(CH3COO-)〉0.1mol/L。
    (4) 当然c(CH3COO-)+ c(OH-)=0.1mol/L不成立。

9楼回复人:fachenjie 2006/2/5 19:35:45 回复编辑

c(Na+)=0.1mol/L，"已知其中c(CH3COO-)>c(Na+)",当然c(CH3COO-)+ c(OH-)=0.1mol/L不成立。

10楼回复人:mzz790727 2006/2/8 14:49:34 回复编辑

==回复1楼==>>真知见解

11楼回复人:冰点 2006/2/9 13:12:08 回复编辑

对啊...

12楼回复人:wind3792 2006/2/18 20:15:28 回复编辑

==回复1楼==>>运用电荷守恒时，是否需要考虑水解？

13楼回复人:wind3792 2006/2/18 20:19:45 回复编辑

==回复8楼==>>为什么要“让学生定性的知道该溶液是呈酸性的，即CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度。”不是具体问题具体分析吗？还是这是一条规律？

14楼回复人:liushui 2006/4/22 7:30:20 回复编辑

谢谢大家帮我解决了问题.

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