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| 版主：admin,Gndd,equn,舒童,jdwj | 发新贴 刷新 |
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 主贴 发贴人：librayun 2005/11/17 9:23:26 回复 编辑
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| 为什么铝制餐具不能长时间存放咸味食品? |
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1楼 回复人:kongyao 2005/11/18 16:27:08 回复 编辑
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| 呵呵 课本上有啊 cl-会破坏氧化膜的结构 |
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2楼 回复人:lxxyxxxy 2005/11/18 20:04:30 回复 编辑
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| 哪里的课本有啊？ |
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3楼 回复人:fachenjie 2005/11/19 16:09:17 回复 编辑
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| 还因为构成原电池吧？ |
4楼 回复人:色中之狼 2005/11/20 18:15:44 回复 编辑
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| 书上只讲了会腐蚀，好像没有解释原因！ |
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5楼 回复人:yanglulu 2005/11/24 17:52:26 回复 编辑
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| 我觉得是构成原电池，盐溶液作电解质溶液，课本上有说铝制品表面会有白色的斑点，（原电池——金属的腐蚀） |
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6楼 回复人:librayun 2005/11/26 8:13:27 回复 编辑
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| 那么,原电池的正极和负极分别是什么呢? |
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7楼 回复人:yanglulu 2005/11/26 18:31:26 回复 编辑
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| 负极是铝，正极是铝中的杂质。与铁类似 |
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8楼 回复人:花儿 2005/11/30 7:56:41 回复 编辑
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| 无论在酸性还是碱性溶液中，铝表面的氧化膜都会被破坏，而食品会有一定的酸碱性，所以才不能长期保存 |
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9楼 回复人:librayun 2005/11/30 14:42:14 回复 编辑
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| 氯化钠的溶液也有酸碱性吗？ |
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10楼 回复人:fachenjie 2005/11/30 15:57:35 回复 编辑
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| 但氯化钠的溶液是电解质溶液。 |
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11楼 回复人: 2005/11/30 22:33:44 回复 编辑
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| 有劳高手回答 |
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12楼 回复人:38850239 2005/12/1 20:34:51 回复 编辑
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| 铝在酸咸性的条件下,发生一系列的化学反应,从而使铝溶解在饭菜里,从而使铝制品腐蚀 |
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13楼 回复人:138696 2005/12/5 13:44:49 回复 编辑
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| 负极 Al-3e=Al3+ 正极 O2+4e+2H2O=4OH- |
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14楼 回复人:甲烷 2005/12/6 15:24:26 回复 编辑
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| 不需要用原电池的原理解释 就是因为铝是种活泼且特殊的金属，可以与酸反应也可以与碱反应 即使铝锅表面生成了氧化铝保护膜，氧化铝也是可以和酸和碱反应的！ |
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15楼 回复人:pyzchcp 2005/12/6 21:02:35 回复 编辑
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| 铝制餐具不能长时间存放咸味食品,原因为氯离子对氧化膜有破坏作用，生成较复杂的物质，不是我们中学生探讨的问题。 奖励点数+2：您的回复对我很有启发！ (librayun 2005-12-19 9:18:24) |
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16楼 回复人:甲烷 2005/12/8 14:57:44 回复 编辑
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| 呵呵，是由于氯离子的穿透力比较强，至于主要产物也简单，大家写写就知道了，就是氧化物与酸的反应 |
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17楼 回复人:yhhx 2007/12/17 9:04:15 回复 编辑
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| ==回复16楼==>>因为铝不纯,容易形成原电池,铝做负极,碳做正极,铝被腐蚀. |
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18楼 回复人:舒童 2007/12/18 12:24:11 回复 编辑
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对于中学生，按照14楼的讲解久可以了。 |
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19楼 回复人:淡如开水 2007/12/21 12:03:40 回复 编辑
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答案应该是15楼的，在苏教版上第一册上就有。 |
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20楼 回复人:新疆浪子 2007/12/26 23:06:32 回复 编辑
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| 因为铝是具有两性的金属,即能和酸反应又和碱反应,如果盛放食物,食物呈酸性或者碱性,都要和铝发反应. |
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21楼 回复人:新疆浪子 2007/12/26 23:22:50 回复 编辑
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| 如果是咸味食品,肯定是含有盐类的,如果所放的食物中是强酸弱碱盐,或者是强碱弱酸盐,都会发生水解,产生酸或碱,那么金属铝就要反应. |
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22楼 回复人:舒童 2007/12/28 11:36:48 回复 编辑
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| 不需要用原电池的原理解释 就是因为铝是种活泼且特殊的金属，可以与酸反应也可以与碱反应 即使铝锅表面生成了氧化铝保护膜，氧化铝也是可以和酸和碱反应的！ |
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23楼 回复人:无神论 2008/2/15 23:32:25 回复 编辑
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| 不需要用原电池的原理解释 就是因为铝是种活泼且特殊的金属，可以与酸反应也可以与碱反应 即使铝锅表面生成了氧化铝保护膜，氧化铝也是可以和酸和碱反应的！ |
24楼 回复人:lyswjskfgs 2008/2/22 8:54:32 回复 编辑
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| 23楼是咸不是碱，所以要用原电池来解释 |
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25楼 回复人:化学致富 2008/2/27 14:28:12 回复 编辑
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原电池解释即可，吸氧腐蚀
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26楼 回复人:小草草 2008/3/6 16:03:36 回复 编辑
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不要忘了氧化铝有不同的结构，它们的性质不同哦，实验证明一种是不会很酸碱反应的！ 我认为中学生无需讲太复杂！ |
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27楼 回复人:斓 2008/3/11 9:57:12 回复 编辑
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当有氯离子存在时，铝的氧化膜将它吸附在表面，取代膜中的氧，形成氯化铝，从而破坏的氧化膜，加速铝的腐蚀。 而且现在已经有论文显示已研究出铝合金抗氯腐蚀的方法。可以上网搜到这类论文。 所以，不是原电池问题。
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28楼 回复人:舒童 2008/3/11 22:51:31 回复 编辑
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| 铝制餐具不能长时间存放咸味食品,原因为氯离子对氧化膜有破坏作用，生成较复杂的物质。中学阶段不做详解。具体见苏教版教材。 |
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29楼 回复人:xiaofei123 2008/3/17 22:32:07 回复 编辑
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支持28楼的看法 因为我就是这样和学生说的 |
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30楼 回复人:0107niu 2008/3/19 16:04:25 回复 编辑
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 我也支持28楼的说法
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31楼 回复人:蓝蓝宝石 2008/3/23 7:15:39 回复 编辑
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| 我同意28楼的说法 |
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32楼 回复人:舒童 2008/3/26 14:13:53 回复 编辑
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| 呵呵，谢谢大家对我的支持，也谢谢大家对本站的鼎力支持！ |
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33楼 回复人:shlya 2008/5/25 11:20:42 回复 编辑
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| 氯离子会破坏氧化膜的嘛 |
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34楼 回复人:summernight618 2008/5/25 19:22:09 回复 编辑
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| 氯离子会与铝或氧化膜反应生成络合物[AlCl4]-或[AlCl6]3-，使金属铝被腐蚀 |
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35楼 回复人:xiaoli2008 2008/6/3 16:50:00 回复 编辑
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| 苏教版（必修1）第67页指出：铝制品表面虽然有致密的氧化膜，但若遇到氯化钠溶液，其中的氯离子会破坏氧化膜的结构，加速铝的腐蚀。其原因我同意34楼的观点。若含杂质多的铝遇其它的盐而被腐蚀也有原电池的作用。 |
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36楼 回复人:xiaoli2008 2008/6/3 16:51:59 回复 编辑
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| 苏教版（必修1）第67页指出：铝制品表面虽然有致密的氧化膜，但若遇到氯化钠溶液，其中的氯离子会破坏氧化膜的结构，加速铝的腐蚀。其原因我同意34楼的观点。若含杂质多的铝遇其它的盐而被腐蚀也有原电池的作用。 |
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37楼 回复人:ghf23 2008/6/3 19:12:05 回复 编辑
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哈哈因为会形成原电池,应该有点象铁的吸氧腐蚀
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38楼 回复人:吉巧 2008/12/23 15:59:47 回复 编辑
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| ==回复主贴==>>因为咸味食品能破坏铝表面的氧化膜结构，一旦失去了氧化膜的保护，就会腐蚀金属铝，使餐具受到损坏，同时金属铝元素过多的进入食物中，严重时会对人体造成危害。 |
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39楼 回复人:shinexxxx 2008/12/25 21:04:51 回复 编辑
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必然是形成原电池 |
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40楼 回复人:598666 2009/1/31 13:50:48 回复 编辑
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| 必修1介绍很细的 |
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41楼 回复人:aoteng 2009/1/31 23:54:02 回复 编辑
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因為鋁具有砍性,金屬一般與酸反應生成鹽,而鋁可以與咸反應 |
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