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 主贴 发贴人：業·業 2011/12/19 12:21:59 回复 编辑
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恒温加热分解CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)达到平衡后，将真空密闭容器体积缩小为原来一半（温度不变），再次平衡后，CO2的浓度怎么变化
平衡常数=CO2浓度，现在温度不变，平衡常数不变
但这不是违背勒夏特列原理吗？ |
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1楼 回复人:司法改革 2011/12/23 11:03:54 回复 编辑
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| 体积缩小平衡左移，二氧化碳的量减小，但是浓度不变，K不变。 下载点数+1：谢谢参与 (equn 2011-12-25 8:03:34) |
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2楼 回复人:TQ运用 2011/12/23 17:37:34 回复 编辑
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| 平衡一定向左移动。K值不变。 下载点数+1：谢谢参与 (equn 2011-12-25 8:03:39) |
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3楼 回复人:業·業 2011/12/26 12:29:08 回复 编辑
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| ==回复1楼==>>浓度不变不违背勒夏特列原理？ |
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4楼 回复人:BIANZHZ 2012/1/5 15:08:21 回复 编辑
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| 当体积缩小一半时，平衡不移动浓度为原来的二倍；正因为平衡向逆方向移动浓度才减小到原来的浓度；这和温度不变平衡常数不变完全相符 下载点数+1：谢谢参与 (equn 2012-1-7 8:51:10) |
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5楼 回复人:yangyuping 2012/1/5 15:21:00 回复 编辑
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| 同意2楼 |
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6楼 回复人:胡宝成 2012/2/14 11:27:08 回复 编辑
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| 正反应速率是个定值，当体积变为一半时，逆反应速率变小，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，直到逆反应速率和正反应速率相等时再次达到平衡，此时二氧化碳的浓度和原来相等。 |
7楼 回复人:alabo 2015/7/21 18:50:36 回复 编辑
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| 除三楼外都胡说八道 |
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