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化学怎样学——要掌握规律

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主贴发贴人：okxzf 2005/10/9 18:21:38 回复编辑

    化学怎样学——要掌握规律
    无机化学反应的一些重要规律总结中学无机化学中学习了很多规律性的东西，现概括总结如下：一、氧化还原反应规律
    1、氧化剂与还原剂反应，且两者氧化能力相差也大，越易反应。
    2、归中律：同种元素的不同价态相遇时，若无中间价态则不反应。如H2SO4(浓)和SO2，Fe3+和Fe2+均不反应。若要反应，则生成物中该元素的价态必介于反应物两种价态之间，如Fe3+和Fe反应，生成Fe2+（中间价态）。
    3、反应次序：同一氧化剂和几种还原剂反应时，还原性最强的还原剂优先发生反应。
    4、反应方向：一个自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
    二、离子反应规律溶液中只要能降低某些离子的浓度，这些离子就能发生离子反应。
    三、某些分解反应的规律
    1、碱的热稳定性金属性越弱的金属所对应的碱越不稳定。如碱金属所对应的碱比较稳定，加热不易分解；碱土金属所对应的碱在较高的温度下可以分解；而其它金属所对应的碱在不很高的温度下就可以分解。
    2、碳酸盐的热稳定性碱金属的碳酸盐比较稳定，其它碳酸盐、碱式碳酸盐受热易分解，酸式盐一般比正盐易分解。
    3、硝酸盐的分解规律对于硝酸盐的分解规律，我用中学化学诗歌进行了这样的概括：硝盐热解规律好，金属铜镁定界限。放出氧气是共性，亚硝酸盐在镁前，二氧化氮氧化物，它们处于铜镁间。硝酸汞和硝酸银，受热汞银便复原。解释：硝盐热解规律好，金属铜镁定界限：意思是说硝酸盐受热分解很有规律，（可以用金属活动顺序表）以镁和铜确定反应产物。放出氧气是共性：意思是说所有的硝酸盐加热分解都要放出氧气。亚硝酸盐在镁前：意思是说加热生成亚硝酸盐者，是在金属活动顺序表中排在镁前面的金属的硝酸盐，如： △2NaNO3 2NaNO2 + O2↑ 二氧化氮氧化物，它们处于铜镁间：意思是说加热生成二氧化氮和氧化物者，它们都是出于铜和镁之间的金属的硝酸盐，如： △2Cu(NO)3 2CuO + 2NO2↑ + O2↑硝酸汞和硝酸银，受热汞银便复原：意思是说加热硝酸汞和硝酸银分别生成汞和银，如：2AgNO3△ 2Ag + 2NO2↑ + O2↑ Hg(NO)3 △ Hg + 2NO2↑ + O2↑四、某些“置换”规律1、强酸能把弱酸从盐中置换出来，如：H2SO4 + 2CH3COONa = Na2 SO4 + 2CH3COO H 2、不挥发性的酸能把挥发性的酸从盐中置换出来，如：H2SO4 + NaCI △=== NaHSO4 + HCI↑H3PO4 +3 NaBr △=== Na3PO4 +3 H Br↑3、在某些情况下某些弱酸能把强酸“置换”出来，如：Cu SO4 + H2S = Cu S↓ + H2SO4注：有些反应规律课本中已经总结得很好了，所以就不在这里重复了。

1楼回复人:Green.信使 2006/6/21 11:38:01 回复编辑

哪些规律是我们应该告诉学生,哪些应学生自己总结,不好把握啊!

2楼回复人:桃李满园 2006/7/2 21:15:06 回复编辑

还有很多规律啊,有机化学的呢

3楼回复人:wang001 2006/8/24 16:19:53 回复编辑

化学规律很多，不可能让学生死记，应该教会学生理解，再通过练习加深对化学规律的体会，变成自己的知识

4楼回复人:mlsiji32 2006/8/25 17:30:16 回复编辑

还可以

5楼回复人:kitty-945 2006/8/28 23:12:24 回复编辑

不错,规律是有了,会应用是真的,教会学生会用规律钥匙

6楼回复人:jsf 2006/10/3 10:45:11 回复编辑

    光有规律是不够的
    还应该引导学生应用规律,
    对知识进行迁移.

7楼回复人:shirleyli 2006/10/7 14:46:53 回复编辑

还可以告诉多一点的规律吗?

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