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 主贴 发贴人：z383561443 2009/5/11 20:38:59 回复 编辑
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| CH2=C=CH2中的四个氢原子在同一平面吗？如果不是，如何解释？（因为答案就说不是） |
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1楼 回复人:452142879 2009/5/12 12:13:19 回复 编辑
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我觉得应该是共面的，因为碳碳双键的碳是sp2杂化，有初步的价键理论，所以碳碳双键应该是在同一平面内。鄙人姑妄言之，有兴趣的姑妄听之！ |
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2楼 回复人:舒童 2009/5/12 18:47:10 回复 编辑
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| 不在同一个平面上，你说的物质我们应该看做是丙炔来处理。 |
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3楼 回复人:舒童 2009/5/12 18:47:33 回复 编辑
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| 详细内容请参看大学有机化学部分。 |
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4楼 回复人:乐正一 2009/5/22 15:44:58 回复 编辑
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| 我觉得应该是共面的，碳碳双键是在同一平面内，4个氢原子与在平面内 |
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5楼 回复人:天在我心 2009/6/19 17:51:21 回复 编辑
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| ==回复主贴==>>不共面，2个C=C所成平面垂直。这样，斥力最小。 |
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6楼 回复人:网游天下 2009/6/22 21:47:45 回复 编辑
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就是不共面的，两端的每两个氧原子和相连的碳原子确定的平面是互相垂直的 如果是偶数个双键直接相连，两端的氢不共面 如果是奇数个双键直接相连，两端的氢原子就共面了 |
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7楼 回复人:网游天下 2009/6/22 21:48:04 回复 编辑
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就是不共面的，两端的每两个氧原子和相连的碳原子确定的平面是互相垂直的 如果是偶数个双键直接相连，两端的氢不共面 如果是奇数个双键直接相连，两端的氢原子就共面了 |
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8楼 回复人:zqzx8060 2009/6/27 13:42:42 回复 编辑
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| 不在同一平面.该物质是最简单的间隔二烯烃,CH2=C所确定的两个平面相互垂直! |
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9楼 回复人:huangweida 2009/12/6 17:28:58 回复 编辑
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| 不在同一个平面，而是在两个相互垂直的平面上。大学普通化学教材中，讲到杂化轨道的时候，举了这个例子，中间的碳是sp杂化，两个未参与杂化的p轨道是垂直相交的；而两边的碳是sp2杂化，未参加杂化的p轨道分别与中间的一个p轨道肩并肩，所以两边的碳的p轨道不在一个平面，所以四个氢就不是在同个平面上了，而是在两个相互垂直的平面上。 |
10楼 回复人:zhubo19831 2009/12/9 22:50:21 回复 编辑
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| 原来如此 |
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11楼 回复人:7yue 2009/12/11 8:43:06 回复 编辑
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| 对，类似过氧化氢的结构。 |
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