离子化合物与共价化合物的相邻原子之间都存在着强烈的相互作用，但在学习中同学们很容易混淆两个概念，因此解题也容易出错，本文从几个方面进行辨析，以便大家更快掌握其区别。

一、      概念

1、离子化合物：由阴阳离子形成的化合物，如氯化钠

2、共价化合物：原子间通过公用电子对形成分子的化合物，如氯化氢

二、快速辨析

习题：下列哪些是离子化合物哪些是共价化合物？

H₂SO₄、NaF、NaOH、H₂O₂、CO₂、CH₄、Na₂O₂、PCl₃、K₂O、CaO、NH₄Cl、BeCl₂、AlCl₃、FeCl₃、HCl、H₂O、Na₂S、H₂

判断方法：离子化合物：（1）绝大多数盐、强碱、活泼金属氧化物

（2）活泼金属元素（IA、IIA）和活泼非金属元素（VIA、VIIA）（包括原子团）形成化合物

（3）特例：NH₄Cl（注：既有离子键又有共价键）

（4）熔融状态下能导电的化合物

所以离子化合物如下：

NaF、NaOH、Na₂O_2、 K₂O、CaO、NH₄Cl、Na₂S

共价化合物：（1）一般非金属元素与非金属元素间形成化合物（包括原子团）

（2）特例：BeCl₂、AlCl₃、FeCl₃  是共价化合物

（3）所有的酸

所以共价化合物如下：H₂SO₄、H₂O₂、CO₂、CH₄、PCl₃、BeCl₂、AlCl₃、FeCl₃、HCl、H₂O

注：H₂  虽然是共价键形成的，但是它不是化合物不能误归为共价化合物中。

二、      化学键区别

可见，当离子键和共价键同时出现在化合物中，根据离子键优先原则，该化合物为离子化合物，所以离子化合物可有共价键，共价化合物一定没有离子键。

三、      电子式书写区别

书写离子化合物电子式时，简单阴离子要标出其最外层所有电子，然后加中括号，并标明所带电荷的种类和数目；简单阳离子只需要在元素符号的右上角标明所带电荷的种类和数目

在书写共价化合物电子式时，要标出原子之间的成键情况（最外层电子及形成的共用电子对），不标电荷。

要学生重点掌握住几个常见的如：

氢氧化钠、过氧化钠、四氯化碳、氯化铵、双氧水电子式的书写很有用处，它们体现了化学键的特点。

总结得不好！ALCL3在固态时是离子化合物，但在气态或液态时是共价化合物！