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对于中和热测定的讨论?

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主贴发贴人：10201020 2005/8/26 12:20:24 回复编辑

在测定中和热时,用50ml 0.50mol/L的盐酸和50ml 0.55mol/L的氢氧化钠溶液.书上说碱稍过量为了保证酸被完全中和.根据水的离子积常数用同浓度的酸碱影响应该也是很小,应该在误差允许范围.如果酸稍过量,结果也会一样吧?
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1楼回复人:lzwlx63 2005/8/26 13:49:29 回复编辑

无论是酸过量还是碱过量，结果都是一样的，所以课本教材上用了氢氧化钠过量。二者没有什么差别
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2楼回复人:okxzf 2005/8/26 19:22:16 回复编辑

这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行， H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分 H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。
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3楼回复人:okxzf 2005/8/26 19:24:11 回复编辑

    中和热的测定七问更能帮助你理解

    中和热测定实验七问
    1、测定酸碱中和热为什么要用稀溶液？
    答：中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成 lmol水时所放出的热量，为什么要指明在稀溶液中呢？
    因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动的离子。在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同浓度时这个热量就不同，所以中和热的值就不同，这样就没有一个统一标准了。
    2、为什么强酸强碱的中和热是相同的？
    答：在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H+与OH-结合成H2O的反应，每生成lmol水放出的热量（中和热）是相同的，均为 57．3 kJ／mol。
    3、为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于 57．3 kJ／mol？
    答：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于 57．3 kJ/mol。
    4、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？
    答：按照课本中所示装置进行中和热测定，往往所测结果偏纸，造成如此现象的主要原因有：
    （1）仪器保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量散失，所以结果偏低，这是主要原因；
    （2）实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量，因此也使结果偏低；
    （3）计算中假定溶液比热容为4．18 J／（g·℃），密度为 1g／cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。
    5、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因？
    答：实验中温度升高得不多，所以烧杯、玻璃棒吸收的热量甚小，影响不大；而酸、碱溶液是稀溶液，实际密度对比热容与水相差甚微；所以此影响更微弱。因此说，结果偏低的主要原因是保温性能差，若能改进装置，比如用保温杯代替烧杯，使保温性能良好，就更能接近理论值。
    6、离子方程式H+＋OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？
    答：离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示”，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。例如，醋酸和氢氧化钠的离子方程式就应当写为：
    HAC+OH-=Ac-+H2O
    只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此表示。
    7、为什么中和热测定中要用稍过量的酸（或碱）？
    答：这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行， H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分 H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。



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