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 主贴 发贴人：舒童 2008/8/16 20:45:33 回复 编辑
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最近问这方面问题的同学比较多，把一些解题的方法总结如下： 同学们在初学化学键和分子类型的时候，容易把这两组概念混淆起来。 怎样比较容易地区分他们呢？首先你不要把极性键和极性分子，非极性键和非极性分子联系起来。意思就是说含有极性键的分子不一定是极性分子，反之亦然。就好比留长发的不一定是女人。 接着，把他们分组搞定：1.同种元素形成的键是非极性键（没有偏向），不同种元素形成的键叫做极性键。 2.A2型的分子属于非极性分子：如氧气，氯气等；AB型的分子属于极性分子，如一氧化碳、一氧化氮等；ABn型的分子则看A的化合价的绝对值是否等于其最外层电子数，若相等则为非极性分子，不等则为极性分子。 只要你灵活掌握我以上总结的规则，高考遇到这类题目，你一定可以做到易如反掌！ |
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1楼 回复人:hujianrobin 2008/8/19 17:10:05 回复 编辑
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| 稀有气体均为非极性分子 |
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2楼 回复人:舒童 2008/8/22 12:42:58 回复 编辑
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| ==回复1楼==>>感谢补充。 |
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3楼 回复人:田国平 2008/9/14 8:26:37 回复 编辑
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归纳得很好！ CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3均为极性分子 |
4楼 回复人:lcx66 2008/10/16 10:09:20 回复 编辑
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 会思考的人才能不断进步！
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5楼 回复人:咬人的鸭子 2008/10/16 19:50:07 回复 编辑
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| 理解得很透澈，归纳得很好。 |
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6楼 回复人:舒童 2008/10/27 0:18:31 回复 编辑
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| 多谢各位指教。锁帖了。 |
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7楼 回复人:pandamaomao8031 2009/2/27 10:30:53 回复 编辑
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CO2为非极性分子
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8楼 回复人:祥云火炬 2009/2/28 14:48:01 回复 编辑
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| 一般正四面体为非极性分子 |
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9楼 回复人:xiaobubao 2009/3/1 13:38:48 回复 编辑
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| 我是这样认为的：分子内正负电荷重心重合的为非极性分子，不重合的为极性分子。这就好比电池有两极。分子的极性与键的极性没有太大关系。 |
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10楼 回复人:qxp66 2009/3/3 8:21:04 回复 编辑
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| 讲的不错，类比的也非常形象。常见的结构对称的是非极性分子，比如二氧化碳直线型的，甲烷，四氯化碳正四面体构型的 |
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11楼 回复人:diaoliuyan 2009/3/7 12:52:49 回复 编辑
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==回复1楼==>> 稀有气体的单质是单原子分子，不存在化学键 不存在化学键的分子能否称为非极性分子？ |
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17楼 回复人:舒童 2009/4/5 14:18:19 回复 编辑
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| ==回复11楼==>>稀有气体没有化学键，故一般不讨论其极性，意义不大。 |
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