CH3COONa溶液中加入HCl,盐类水解情况分析---是促进水解还是抑制.

1.该溶液为碱性,加入酸,和H离子反应,促进

2.加入H离子,优先和CH3COO+ 反应,使CH3COOH分子增多,使平衡逆移,不利于水解

==回复主贴==>>我觉得盐的水解是盐电离出的离子和水电离出的离子,结合成弱电解质！加入了HCl提高了左边的Ｈ＋而水电离出来的Ｈ＋就会少，就有抑制水解的效果！

先写出水解的方程式 CH₃COO^- +H₂O---CH₃COOH+OH^-

醋酸水解显碱性，而加入盐酸能中和OH^-，所以使OH^-浓度减少，平衡往正反应方向移动，所以是促进水解

你问的是醋酸钠水解的情况。

观点1：水解的实质是弱酸根（此问情境）和由水电离出的氢离子结合生成弱电解质。

醋酸钠水解后产生的氢氧根离子由水电离而来，而加入HCl后使溶液中氢离子与氢氧根离子结合，使水解平衡右移。当然就促进水解了。

观点2：极端假设法，对水而言，加入醋酸钠后促进了水的电离。加入盐酸，假设盐酸把醋酸钠完全反应了，生成了醋酸和氯化钠。此时再加盐酸，就是抑制了水的电离。

比较认同观点2，同意版主的意见。

==回复主贴==>>应该是抑制。实际上这个问题一个要考虑H⁺与水中的氢氧根的反应，则似乎在促进水解。另一个考虑醋酸跟与氢离子的反应，则抑制了水解。下面分析：

醋酸钠为强电解质，所以在水中完全电离，则水中有大量的醋酸跟，而醋酸跟水解产生的氢氧根毕竟是远小于醋酸跟的，所以根据分子碰撞理论，加入的氢离子与醋酸跟接触的几率远远大于跟氢氧根接触的几率，所以应该是优先考虑氢离子与醋酸跟的反应。这样，醋酸分子数的增多导致水解作用减弱。所以，总体上讲，是抑制了水解的。

欢迎接续交流。舒童

这个题目不严密，首先不知道加入HCl的量，如果NaAc溶液中加入少量的HCl（比如几滴），由于NaAc水解呈弱碱性，加入的少量HCl会中和溶液中部分的OH^-，导致水解平衡右移，也就是促进水解！ 

如果NaAc溶液中加入大量的浓盐酸，那么溶液发生中和反应后呈酸性，也就是醋酸大部分以HAc的形式存在，电离得到抑制，因为已经不是盐溶液了，所以这个时候讨论Ac^-的水解毫无意义。

大家都知道醋酸是弱酸，醋酸钠是弱酸强碱盐，但强弱皆有一个程度，我觉得最好的办法就是测PH值，经过简单的计算来验证。