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主贴发贴人：clp1636 2005/7/26 8:01:50 回复编辑

反应热的单位为KJ/mol,在这里如何解释每摩尔的具体含义
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1楼回复人:haxin00 2005/7/26 9:31:58 回复编辑

即每mol的物质反应放出的热量。
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2楼回复人:dogli 2005/7/28 9:18:35 回复编辑

回复人:haxin00的说法是错误的，应该是1mol反应放出的热量
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3楼回复人:dogli 2005/7/28 9:25:48 回复编辑

    什么是1mol反应我给你解释一下
    2H2+O2=2H2O-akJ•mol－1
    H2+1/2O2=H2O-1/2akJ•mol－1
    对于第一个反应我们说1mol反应即2mol氢气参与反应放热akJ•mol－1
    对于第二个反应我们说1mol反应即1mol氢气参与反应放热1/2akJ•mol－1
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4楼回复人:baobao2005 2005/7/28 11:22:52 回复编辑

    物质的量是表示一定数目的微粒的集体或微粒组合的集体的物理量。可以单独描述一种物质，也可以描述几种物质以特定比例的组成德集体，如：1molH2SO4,中有H原子2mol ，s原子1mol，o原子4mol，则1mol[1/2(H2SO4)]，中有H原子1mol ，s原子1/2mol，o原子2mol.
    1mol反应就是指各物质按照方程式中的计量数组合进行的反应。如反应一：2H2+O2=2H2O，反应二：H2 +1/2 O2 =H2O，显然，反应一的反应热应该是反应二的两倍。
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5楼回复人:811026 2005/7/28 21:34:31 回复编辑

    在这里每mol不是指每摩尔具体的物质，而是指每摩尔某一微粒集体！！！明白了吧！！

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6楼回复人:clp1636 2005/7/29 18:10:44 回复编辑

谢谢！

7楼回复人:baobao2005 2005/8/17 11:29:02 回复编辑

该处的一摩尔是指反应进程为1mol
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8楼回复人:okxzf 2005/8/23 13:05:26 回复编辑

    “反应热△H的单位”在过去的高中化学教科书中一直用“kJ”，而现行新版的高中化学教科书第三册(人教社2003版,下称新版教科书) 中却改为“kJ/mol”，当然同样要求“在书写热化学方程式时△H要与之相对应”。但新版教科书对“反应热△H的单位用kJ/mol”未作任何解释。
    我们查阅了相关文献，如北京师大五院校合编的《无机化学》(高等教育出版社1996版)第253页上的解释是：这里的反应热△H就是摩尔焓变(298K、101kPa时，下同)，表示某反应按给定的反应方程式进行1mol反应，即ξ=1mol时的焓变。因反应进度ξ的量纲是mol，故△H的单位是kJ/mol。
    还有与新版教科书配套的人教社版教师教学参考书(第三册)第40页上的解释：
    △H的单位用kJ/mol。焓是容量性质，△H的大小与物质的量成正比。在书写反应化学方程式时须注意焓变值应该与一定的反应式相对应(如在298K)。
    H2(g) + 1/2 O2 (g) ═ H2O(l) △H= -286 kJ/mol
    而 2 H2(g) + O2 (g) ═ 2H2O(l) △H= -572 kJ/mol
    在此mol -1 已不是指1 mol H2或1mol O2 ，而是指“1mol反应”。所谓1mol反应可以是1 mol H2和1/2 mol O2起反应，也可以是2 mol H2和1mol O2起反应，前者放热286 kJ，后者放热572 kJ。这种单位表示方法是1977国际纯粹与应用化学(IUPAC)物理化学分会所推荐的。所以△H应和化学方程式相对应，以使“1mol反应”有明确的含义，笼统地说反应热是多少kJ/mol容易引起误解。
    尽管上述对“反应热△H的单位用kJ/mol”阐述得很清楚。但是过于抽象的概念着实让高中生不得其要领，难怪乎学生们在具体运用时无所适从。
    新版教科书中还有“燃烧热”和“中和热”两种特殊反应热△H的概念，第42页上写道：燃烧热和中和热不同，燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，而中和热是以生成1mol H2O(l)所放出的热量来定义的。因此在书写它们的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质或生成1mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数。
    受此启发，教学中我们把反应热△H概念的含义变通为：在对应的化学反应中，其中的一种物质的物质的量为1mol变化量时的热量变化值。如对于合成氨反应的热化学方程式可以有如下三种形式：
    ⑴ N2 (g) + 3 H2(g) ≒2 N H3(g) △H1 = -92.2 kJ/mol
    ⑵ 1/2 N2 (g) + 3/2 H2(g) ≒ N H3(g) △H2 = -46.1 kJ/mol
    ⑶ 1/3 N2 (g) + H2(g) ≒ 2/3 N H3(g) △H3 = -30.7 kJ/mol
    分别可看作：⑴式的△H1表示合成氨反应中每消耗1 mol 氮气可放出92.2kJ的热；⑵式的△H2表示合成氨反应中每生成1 mol氨气可放出热量46.1 kJ的热；⑶式的△H3表示合成氨反应中每消耗1 mol 氢气可放出30.7 kJ的热。三者的关系是 △H1 = 2 △H2 = 3 △H3 。
    如此，在热化学方程式中的化学计量数不再是任意数比了，而是至少有一种物质(反应物或产物)前面的计量数要等于1，这时的△H (kJ/mol)才是与热化学方程式对应的确切值。当然其余物质的计量数可以是分数或整数。
    这样学生就能正确地理解反应热△H的单位kJ/mol了。

9楼回复人:dogli 2005/8/23 17:48:31 回复编辑

okxzf说的较全面了

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