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 主贴 发贴人：lzyecho 2007/7/3 9:48:33 回复 编辑
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| 为何铁作阳极时被氧化为Fe2＋而不是Fe3＋？ 在教学中遇到有学生问这样的问题 “ 电源的正极是最强的氧化剂， 为何铁作阳极时被氧化为Fe2＋而不是Fe3＋？” 请各位给出自己的观点，谢谢。 有一说法是“氧化还原也要分步进行，Fe先氧化成Fe2+,就会脱离电极表面进入电解液中，便不再得电子了。” 这种说法否可行？？ |
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1楼 回复人:酷+酷 2007/7/3 20:46:39 回复 编辑
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| 这是由于Fe/Fe2+的标准电极电势比Fe/Fe3+的标准电极电势小，铁很容易失去两电子形成Fe2+进入溶液的缘故。当Fe2+进入溶液后，就很难再在阳极失支一个电子而变成Fe3+了。因为铁失电子远远比Fe2+失电子容易。得当溶液中有强氧化剂时，Fe2+在溶液中就很容易被氧化为Fe3+了。 |
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2楼 回复人:lzyecho 2007/7/4 13:33:45 回复 编辑
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| 感谢指点。 |
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3楼 回复人:舒童 2007/10/12 18:29:09 回复 编辑
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| 1楼的回答比较到位。 |
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4楼 回复人:2518987 2007/10/13 20:59:30 回复 编辑
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| 同意1楼观点 |
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5楼 回复人:舒童 2007/10/18 17:14:39 回复 编辑
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| 这是由于Fe/Fe2+的标准电极电势比Fe/Fe3+的标准电极电势小，铁很容易失去两电子形成Fe2+进入溶液的缘故。当Fe2+进入溶液后，就很难再在阳极失支一个电子而变成Fe3+了。因为铁失电子远远比Fe2+失电子容易。得当溶液中有强氧化剂时，Fe2+在溶液中就很容易被氧化为Fe3+了。 |
6楼 回复人:舒童 2007/10/18 17:15:05 回复 编辑
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| 呵呵，我也抄袭一会。 |
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7楼 回复人:海天001 2007/10/18 21:09:02 回复 编辑
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| 同意一楼的观点。 |
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8楼 回复人:舒童 2007/10/19 20:06:28 回复 编辑
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| 同意一楼的观点。 |
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9楼 回复人:TSYZXM 2007/10/24 19:31:11 回复 编辑
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| 同意大家的观点 |
10楼 回复人:舒童 2007/10/25 23:53:28 回复 编辑
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| 这是由于Fe/Fe2+的标准电极电势比Fe/Fe3+的标准电极电势小，铁很容易失去两电子形成Fe2+进入溶液的缘故。当Fe2+进入溶液后，就很难再在阳极失支一个电子而变成Fe3+了。因为铁失电子远远比Fe2+失电子容易。得当溶液中有强氧化剂时，Fe2+在溶液中就很容易被氧化为Fe3+了。 |
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11楼 回复人:四方桃李 2007/10/27 9:46:09 回复 编辑
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| 这是由于Fe/Fe2+的标准电极电势比Fe/Fe3+的标准电极电势小，铁很容易失去两电子形成Fe2+进入溶液的缘故。当Fe2+进入溶液后，就很难再在阳极失支一个电子而变成Fe3+了。因为铁失电子远远比Fe2+失电子容易。得当溶液中有强氧化剂时，Fe2+在溶液中就很容易被氧化为Fe3+了。 |
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12楼 回复人:舒童 2007/10/28 12:48:14 回复 编辑
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| 这是由于Fe/Fe2+的标准电极电势比Fe/Fe3+的标准电极电势小，铁很容易失去两电子形成Fe2+进入溶液的缘故。当Fe2+进入溶液后，就很难再在阳极失支一个电子而变成Fe3+了。因为铁失电子远远比Fe2+失电子容易。得当溶液中有强氧化剂时，Fe2+在溶液中就很容易被氧化为Fe3+了。 |
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13楼 回复人:niuge 2007/10/30 23:35:29 回复 编辑
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| 在高中阶段没涉及到 标准电极电势的问题 如果学生有提问 有没有其他的恰当的解释？ |
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14楼 回复人:舒童 2007/10/31 17:30:56 回复 编辑
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回复13楼的： 你就说Fe2＋更容易失去电子得了。 |
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15楼 回复人:xiangjungang 2007/11/3 13:37:00 回复 编辑
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二价铁的离子活度大于三价 |
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16楼 回复人:舒童 2007/11/3 22:58:24 回复 编辑
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| 活度？？？中学生懂活度？ |
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17楼 回复人:llqllq 2007/11/28 10:24:43 回复 编辑
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| 不如解释为在电极上反应是铁过量的 |
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18楼 回复人:舒童 2007/12/15 12:17:22 回复 编辑
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| 这是由于Fe/Fe2+的标准电极电势比Fe/Fe3+的标准电极电势小，铁很容易失去两电子形成Fe2+进入溶液的缘故。当Fe2+进入溶液后，就很难再在阳极失支一个电子而变成Fe3+了。因为铁失电子远远比Fe2+失电子容易。得当溶液中有强氧化剂时，Fe2+在溶液中就很容易被氧化为Fe3+了。 |
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