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请您裁判，快来一试身手！

(奖励点数：0点)

主贴发贴人：fachenjie 2005/6/30 11:04:40 回复编辑

    在等容等温时,向容器中按2:1加入二氧化硫和氧气,达到平衡后,在加少量的三氧化硫,问平衡向哪个方向移动.
    答案A：向右移动。
    可以这样假设，在等温条件下，在体积为V的容器中充入2molSO2和1molO2，达到平衡；再另外一个体积为V的容器中充入1molSO3达到平衡，这二者是等效平衡。如果我们把这两个容器合而为一，压强增大，平衡将向右移动。
    答案B：加三氧化硫等于增大生成物浓度.所以平衡向左移动。

    下载点数+3：

1楼回复人:wang001 2005/7/1 15:22:46 回复编辑

    我认为答案为B;加三氧化硫等于增大生成物浓度.所以平衡向左移动。因为此题是研究过程而不是研究结果,所以答案为B.
     答案A：向右移动。“可以这样假设，在等温条件下，在体积为V的容器中充入2molSO2和1molO2，达到平衡；再另外一个体积为V的容器中充入1molSO3达到平衡，这二者是等效平衡。如果我们把这两个容器合而为一，压强增大，平衡将向右移动。”这是从结果摧导得出的，我认为是错误的。



    下载点数+2：

2楼回复人:fachenjie 2005/7/1 19:32:31 回复编辑

为什么从结果推导的就不对？结果和过程应当是统一的。所以我觉得您并未彻底驳倒A答案。
下载点数+2：

3楼回复人:suntly 2005/7/3 20:48:05 回复编辑

题设中的“少量的SO3”就是说明加入SO3不影响压强的变化，因此在可以看做是压强不变的情况下，由勒沙特略原理可得加入生成物会使反映逆向进行。所以我认为应该选答案B。
下载点数+2：

4楼回复人:fachenjie 2005/7/4 11:11:01 回复编辑

少量是一个模糊概念。希望能分析A的分析错误的原因。
下载点数+1：

5楼回复人:linqiao80 2005/7/8 21:59:37 回复编辑

    我觉得应该是答案B
    理由如下：
    A答案中说平衡向右移动的理由，确实是一个等效平衡的解题方法，但不适合这个题目，除非题目问的SO3的体积分数，那么可以用楼主的A 答案的理由来解题，最终结果平衡向右移动，SO3的体积分数增大
    但在这个题目中，如果用这个理由来解释，实际上是忽略了：后加的SO3的平衡是先要独自向左移动达到平衡，合并的时候再一起向右移动。忽略了独自达到平衡前先要独自向左移动。
    所以此题是不适合用这个等效平衡的思路的，
    B答案才是正确答案！
    -------linqiao80修改于2005-7-8 22:01:32-------
    下载点数+4：

6楼回复人:fachenjie 2005/7/9 15:12:02 回复编辑

OK!这说到了问题的本质。“在另外一个体积为V的容器中充入1molSO3达到平衡”并不是一个与题无关的过程，它是整体平衡移动的一部分。它正体现了平衡向左移动，使SO3的量减少。“如果我们把这两个容器合而为一，压强增大，平衡将向右移动”，这也是整体平衡移动的一部分。由于最终SO3是减少了（比加入后的瞬间），所以前者为主导过程，平衡将向左移动。我想讨论可以告一段落了。
下载点数+6：

7楼回复人:baobao2005 2005/7/17 11:58:23 回复编辑

我认为答案应该为B。

8楼回复人:jungege 2005/7/20 23:01:08 回复编辑

linqiao80,说得很棒

9楼回复人:lxxyxxxy 2005/8/26 10:39:37 回复编辑

我觉得答案是A

10楼回复人:10201020 2005/8/26 12:14:04 回复编辑

压强影响的本质是浓度的影响，在等容时加入少量SO3，SO2和O2的浓度不变，而SO3的浓度增大所以平衡向在移动，所以选B。
不能用等效平衡来解，因为考虑把SO3加入另一容器，平衡首先向生成SO2移动才能达到平衡。把这两个容器合而为一，平衡向生成SO3的方向移动，但这时的移动只是少许的移动，所以总的方向还是向生成SO2方向移动。选B

11楼回复人:jjin 2005/8/28 9:27:41 回复编辑

    ==回复主贴==>>
    在等容等温时,向容器中按2:1加入二氧化硫和氧气,达到平衡后,在加少量的三氧化硫,问平衡向哪个方向移动.
     答案A：向右移动。
     可以这样假设，在等温条件下，在体积为V的容器中充入2molSO2和1molO2，达到平衡；再另外一个体积为V的容器中充入1molSO3达到平衡，这二者是等效平衡。如果我们把这两个容器合而为一，压强增大，平衡将向右移动。
     答案B：加三氧化硫等于增大生成物浓度.所以平衡向左移动。

    答案为B是肯定的。
    其实这是两个不同问题的两种不同分析方法，不能混为一谈，但学生往往对此理解不清，我认为，在这一点上必须对学生交代清楚！
    问题一、平衡移动的方向问题（过程）
    对该问题的分析要严格按平衡移动原理进行。该题条件下，增加了生成物浓度，使V逆＞V正，平衡将逆向移动。
    问题二、达到新的平衡后三氧化硫的体积分数的变化（结果）
    有两种分析方法
    1．在题设条件下，达到新的平衡后，体系的压强一定大于原平衡,而增压对正反应有利，故在新的平衡中三氧化硫的体积分数将变大。
    2．等效假设法
    根据平衡移动原理无法得出三氧化硫体积分数的变化结果（因有三种可能：加入的三氧化硫的分解率大则最终体积分数变小，分解率小则最终体积分数变大，分解率恰好则体积分数不变，而怎样变化取决于该反应前后气体体积变化情况），可对其进行等效假设，把浓度变化问题转化成压强问题进行讨论，即可得到明确结论。能够进行等效假设的依据是化学平衡与反应的始终条件有关而与过程无关，因此在保持始终态的前提下，对过程进行任意假设而不影响结果。本题中可假设成先让SO3在另一容器中达到与原平衡等效的平衡后再加入，这样相当于增大压强，平衡正向移动，三氧化硫的体积分数增大。
     值得注意的是，在这里你所做的仅仅是假设，它并不是实际发生的情况，两者的关系是相当关系,即结果相当。过程不同，当然平衡移动方向就不同了。
    　结论：
    　　　　当判断平衡移动方向时必须严格按平衡移动原理进行。
    　　　　当判断平衡移动的结果时可用过程假设法得出结论。


    -------jjin修改于2005-8-28 9:35:14-------
    -------jjin修改于2005-8-28 9:36:52-------
    -------jjin修改于2005-8-28 20:24:17-------

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